Perpektong Gas at Real Gas

IDEAL GAS vs REAL GAS

Ang mga estado ng bagay ay likido, solid, at gas na maaaring makilala sa pamamagitan ng kanilang mga pangunahing katangian. Ang mga solids ay may malakas na komposisyon ng molekular na atraksyon na nagbibigay sa kanila ng tiyak na hugis at masa, ang mga likido ay tumatagal ng anyo ng kanilang lalagyan dahil ang mga molecule ay gumagalaw na tumutugma sa isa't isa, at ang mga gas ay nalalantad sa hangin dahil ang mga molecule ay malayang gumagalaw. Ang mga katangian ng mga gas ay naiiba. May mga gas na sapat na malakas upang tumugon sa iba pang bagay, mayroong kahit na may napakalakas na amoy, at ang ilan ay maaaring matunaw sa tubig. Dito makikita natin ang ilang mga pagkakaiba sa pagitan ng perpektong gas at real gas. Ang pag-uugali ng mga tunay na gas ay sobrang kumplikado habang ang pag-uugali ng magagandang gas ay mas simple. Ang pag-uugali ng real gas ay maaaring maging mas tiyak sa pamamagitan ng ganap na pag-unawa sa pag-uugali ng perpektong gas.

Ang ideal na gas na ito ay maaaring isaalang-alang bilang "point mass". Ito ay nangangahulugan lamang na ang maliit na butil ay napakaliit kung saan ang masa ay halos zero. Samakatuwid, ang ideal na gas particle ay walang lakas ng tunog habang ang isang real gas particle ay may tunay na volume dahil ang mga real gas ay binubuo ng mga molecule o atom na kadalasang tumatagal ng ilang espasyo kahit na sila ay napakaliit. Sa perpektong gas, ang banggaan o epekto sa pagitan ng mga particle ay sinabi na nababanat. Sa ibang salita, walang kaakit-akit o masasamang enerhiya na kasama sa buong banggaan ng mga particle. Dahil diyan ay kakulangan ng inter-particle enerhiya ang kinetiko pwersa ay mananatiling hindi nagbabago sa gas molecules. Sa kaibahan, ang mga banggaan ng mga particle sa mga real gas ay sinabi na hindi nababanat. Ang mga tunay na gas ay binubuo ng mga particle o molecule na maaaring makaakit ng isa't isa nang napakalakas sa paggasta ng masasamang enerhiya o kaakit-akit na puwersa, tulad ng singaw ng tubig, ammonia, sulfur dioxide, at iba pa.

Ang presyon ay mas malaki sa perpektong gas kumpara sa presyon ng isang real gas dahil ang mga particle ay walang mga kaakit-akit na pwersa na nagpapahintulot sa mga molecule na pigilin kapag sila ay sumalungat sa isang epekto. Samakatuwid, ang mga particle ay nagbanggaan ng mas kaunting enerhiya. Ang mga pagkakaiba na naiiba sa pagitan ng mga mainam na gas at mga real gas ay maaaring ituring na mas malinaw kapag ang presyon ay mataas, ang mga gas molecule ay malaki, ang temperatura ay mababa, at kapag ang mga molecule ng gas ay nagpapahiwatig ng malakas na kaakit-akit na mga pwersa.

Ang PV = nRT ay ang equation ng perpektong gas. Ang equation na ito ay mahalaga sa kakayahang kumonekta sa lahat ng mga pangunahing katangian ng mga gas. T ay kumakatawan sa Temperatura at dapat palaging sinusukat sa Kelvin. Ang "n" ay kumakatawan sa bilang ng mga moles. Ang V ay ang dami na kadalasang sinusukat sa liters. P ay kumakatawan sa presyon kung saan ito ay karaniwang sinusukat sa atmospheres (atm), ngunit maaari ring sinusukat sa pascals. R ay itinuturing na perpektong gas constant na hindi kailanman nagbabago. Sa kabilang banda, dahil ang lahat ng mga real gas ay maaaring convert sa mga likido, ang Dutch physicist Johannes van der Waals ay dumating sa isang binagong bersyon ng ideal gas equation (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Ang halaga ng "a" ay pare-pareho pati na rin ang "b", at samakatuwid ay dapat na tinutukoy ng eksperimento para sa bawat gas.

SUMMARY:

1.Gamitin ang gas ay walang tiyak na dami habang ang tunay na gas ay may tiyak na lakas ng tunog.

2.Gamit na gas ay walang mass samantalang ang real gas ay may mass.

3.Collision ng perpektong particle gas ay nababanat habang hindi nababanat para sa totoong gas.

4.No enerhiya na kasangkot sa panahon ng banggaan ng mga particle sa ideal gas. Ang banggaan ng mga particle sa real gas ay nakakakuha ng enerhiya.

5. Ang presyon ay mataas sa perpektong gas kumpara sa tunay na gas.

6.Ideal gas ay sumusunod sa equation PV = nRT. Sinusunod ng totoong gas ang equation (P + a / V2) (V - b) = nRT.