Point ng Endpoint at Pagkapantay-pantay

Ang punto ng pagtatapos at pagkapantay ay ang dalawang pinakamahalagang konsepto sa mga titration ng kimika. Ang pamamaraan ng titrations ay maaaring mangyari sa redox reaksyon, acid-base reaksyon, at marami pang mga reaksyon. Ito ay kadalasang ginagamit sa mga reaksyon ng acid-base kung saan ito ay nagsasangkot ng neutralisasyon ng isa pang solusyon sa iba upang matukoy ang hindi alam na konsentrasyon. Karaniwang, isang karaniwang solusyon na may kilalang konsentrasyon ay maingat na ibinuhos sa isa pang solusyon na tinatawag na analyte na may hindi alam na konsentrasyon upang makalkula ang konsentrasyon nito.

Sa panahon ng proseso ng titration, mayroong dalawang yugto na naabot, viz. endpoint at katumbas na punto. Ang katumbas point, na tinatawag din na stoichiometric point, sa maikling salita, ay isang punto kung saan ang mga moles ng dalawang solusyon, acid at base, ay katumbas o pantay. Ang yugto ay nangyayari bago ang endpoint, na nagpapahiwatig ng pagkumpleto ng reaksyon. Sa ilang mga reaksyon, maaaring mayroong maraming mga punto sa pagkapantay, lalo na sa polyprotic acids at base kung saan maraming mga hydroxide ions ang umiiral.

Nalalantad ang artikulong ito sa pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng punto ng pagtatapos at pagkapantay sa mga kemikal na titrasyon.

Kahulugan ng punto sa pagkapantay-pantay

Ang katumbas na point sa acid-base titration ay nagpapahiwatig ng pagkumpleto ng reaksyon kung saan ang bilang ng mga moles ng titrant at ang analyte ay pantay katulad ng sa kemikal na equation. Halimbawa, sa isang titration ng NaOH at HCl, 1 mole ng HCl ay katumbas ng eksaktong 1 mole ng NaOH sa puntong katumbas. Ang puntong ito ay dapat na maabot ng tumpak sa pamamagitan ng pagbibigay ng isang bilang ng mga patak ng karaniwang solusyon sa hindi alam na konsentrasyon. Ang isang pipette ay kadalasang ginagamit upang ibuhos ang mga patak ng titrant sa sukat ng flask kung saan ang analyte ay ibinuhos na may isang tiyak na tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay mahalaga sa acid-base titrations upang malinaw na makita ang pagkapareho at endpoint.

Maaaring mangyari ang acid at base titration sa pagitan ng isang malakas na base at mahinang base; malakas na base at mahinang asido; malakas na base at malakas na base; o mahina polyprotic acids. Ang isang iba't ibang mga tagapagpahiwatig ay maaaring gamitin depende sa tipikal ng solusyon na ginagamit para sa titration. Halimbawa, sa isang titulo ng NaOH at HCl, isang phenolphthalein ang ginagamit, samantalang sa NH₃ at ang HCl isang methyl orange indicator ay mas angkop para sa mga pagbabago sa epekto. Kung ang pH ng titrant ay tumutugma sa pH sa puntong katumbas, ang dulo ng punto at pagkapantay ay maaaring maganap nang sabay-sabay.

Ang larawan sa ibaba ay nagbibigay ng isang malinaw na pag-unawa ng titration set up upang maabot ang pagkapareho point at pagkatapos ay maabot ang endpoint kapag ang kulay ay nagbabago. Sa una, ang solusyon sa hindi alam na konsentrasyon ay ibinubuhos sa tagapagpahiwatig. Pagkatapos ang titrant ay idinagdag gamit ang burette sa pamamagitan ng pagkontrol sa mga patak sa balbula. Ang equation M_acidV_acid = M_baseV_base ay ginagamit upang kalkulahin ang hindi alam na konsentrasyon sa pamamagitan ng algebraic manipulations tandaan na ang Molarity ay isang bilang ng mga moles bawat litro.

Kahulugan ng Endpoint

Ang endpoint ay pagkatapos ng pagkapantay point sa titrations. Ipinapahiwatig nito na nakamit ang puntong pagpapareha. Ang endpoint na ito ay ipinahiwatig ng pagbabago sa kulay ng solusyon. Tingnan ang larawan sa ibaba:

Image Courtesy: Chemistry LibreTexts

Upang maabot ang endpoint, ang dami ng patak ay dapat na maingat na pinangangasiwaan dahil ang isang solong drop ay maaaring baguhin ang pH ng solusyon. Sa sitwasyon kung saan ang endpoint ay naipasa, ang isang Bumalik Titration o reverse titration ay maaaring maisagawa depende sa likas na katangian ng solusyon. Kung masyadong maraming ng titrant ay ibinuhos, maaaring maipasa ang endpoint. Ang solusyon ay upang magdagdag ng isa pang solusyon ng ibang reaksyon na labis.

Ang mga tagapagpahiwatig ay hindi laging ginagamit sa titrations. Ang mga pH meter ay maaaring magamit upang mabasa ang pH bilang isang pahiwatig na kumpleto ang reaksyon. Sa isang malakas na base at acid, isang pH ng 7 ay nagpapahiwatig na ang reaksyon ay kumpleto na. Gayunpaman, ang pagbabago ng kulay ay isang maginhawang paraan upang subaybayan ang endpoint kaya madalas ginagamit ang mga tagapagpahiwatig. Ang solusyon ng sosa klorido at hydrochloric acid ay maabot ang endpoint na ipinahiwatig ng phenolphthalein kapag ang solusyon ay nagiging kulay-rosas. Ang endpoint ay hindi kinakailangang ipahiwatig ang pagtatapos ng reaksyon, ngunit ang pagkumpleto ng titration.

Pagkakaiba sa pagitan ng endpoint at pagpareho

Kahulugan ng endpoint at pagkapareho

Ang endpoint ay ang yugto ng titration na ipinahiwatig ng isang pagbabago ng kulay bilang isang tanda na ang titration ay kumpleto at ang pagkapareho point ay nakakamit. Ang katumbas na punto, sa kabilang banda, ay ang entablado bago ang endpoint na nagpapahiwatig ng stoichiometric point na may pantay na bilang ng mga moles sa pagitan ng analyte at titrant sa linya kasama ang kemikal na equation. Upang maabot ang punto ng pagkapantay, ang titrant ay dapat na ibuhos nang tumpak at tumpak na drop ng drop gamit ang burette.

Ang pangyayari ng endpoint at pagpareho

Ang pagkapantay ng punto ay nangyayari kapag ang bilang ng mga moles ng titrant, ang karaniwang solusyon, ay katumbas ng bilang ng mga moles ng analyte, ang solusyon sa hindi alam na konsentrasyon. Nangyayari ang endpoint kapag nagbago ang kulay.

Kahulugan ng endpoint at pagkapareho

Ang katumbas na punto ay nangangahulugan na ang titrant ay ganap na tumutugon sa analyte samantalang ang endpoint ay nagpapahiwatig ng pagkumpleto ng titration. Maaaring mangyari ang endpoint at pagkapantay-pantay sa parehong oras kung ang pH ng titrant ay tumutugma sa pH sa puntong katumbas.

Endpoint verses Equivalence: Paghahambing Tsart

Buod ng endpoint Verses equivalence

• Ang punto ng pagtatapos at pagkapantay ay ang pinakamahalagang yugto sa mga kemikal na titrasyon
• Ang pangwakas na pangyayari ay nangyayari pagkatapos ng puntong pagkapantay at ipinahihiwatig nito ang pagkumpleto ng titration, ngunit hindi palaging ang pagtatapos ng reaksyon.
• Ang pagkapantay ng punto ay nangyayari bago ang endpoint at ipinapahiwatig nito ang kumpletong reaksyon sa pagitan ng titrant at ang analyte kung saan ang bilang ng mga moles ng titrant ay katumbas ng bilang ng mga moles ng hindi alam na konsentrasyon
• Nakaabot ang endpoint kapag nagbago ang kulay kung ginagamit ang indicator
• Ang iba pang mahina na mga asido ay maaaring magkaroon ng maramihang mga punto sa pagkapantay ngunit isang punto lamang
• Ang punto ng pagkapantay ay tinatawag ding stoichiometric point