Nitrate at Nitrite

Ano ang Nitrate?

Ang nitrate ion (NO₃) ay isang conjugated base ng nitric acid. Binubuo ito ng isang nitrogen at tatlong mga atomo ng oxygen. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng oxygen atoms, na kung saan ay magkatulad na bonded sa isang planar trigonal conformation. Ang molar mass ng nitrate anion ay 62 g / mol. Nagdadalisay ito sa tubig upang mabigyan ng nitrate hydroxyl ions.

Ang mga nitrates ay mga compound ng kemikal, mga asing-gamot ng nitric acid. Madali silang natutunaw. Ang mga nitrates ay ginagamit sa:

• Agrikultura (mineral fertilizers);
• Industriya ng pagkain (colorants at preservatives);
• Produksyon ng mga pintura, mga gamot, plastik, salamin, eksplosibo, atbp.

Ang nitrates ay matatagpuan sa lupa, tubig, at pagkain (ng pinagmulan ng halaman at hayop). Sa mababang konsentrasyon (1-40 mg / m³) Naroon din sila sa hangin bilang. Ang mga nitrates ay likas na gawa sa nitrogenous bacteria bilang isang intermediate step sa pagbuo ng nitrogen. Ang mga natural na konsentrasyon sa mga halaman at tubig ay karaniwang mababa. Ang kanilang dami sa maaararong lupa at sa tubig ay karaniwang hindi lalampas sa 10 mg / l. Maaaring dagdagan ito ng paggamit ng mga fertilizers ng nitrogen, ang pagpapakilala ng dumi ng hayop at iba pang mga pinagkukunan sa lupa.

Ang nitrayd nilalaman ng mga halaman ay nag-iiba, depende sa kanilang dami sa lupa. Mula sa solusyon sa lupa, ang mga halaman ay kinuha ng nitrogen, amino acids, protina, bitamina at iba pang mga sangkap, higit sa lahat sa anyo ng mga nitrates. Kung ang planta extracts ng higit pang mga nitrates kaysa sa proseso ng enzyme nitrate reductase, maipon nila sa ito. Ang aktibidad ng nitrate reductase ay depende sa mga kadahilanan tulad ng liwanag, temperatura at stress ng tubig.

Ang mga nitrates mismo ay hindi nakakalason. Mapanganib sa kalusugan ng tao ang nitrites at nitrosamines. Ang dalawa sa kanila ay maaaring form mula sa mga nitrates bago o pagkatapos ng paglunok ng pagkain o tubig.

Ang mga nitrates ay pumasok sa katawan ng tao sa pamamagitan ng pagkain at inuming tubig. Ang mga pagkain na mayaman sa nitrates ay ang mga gulay at mga produkto ng karne (mga sausages, mga pinausukang karne). Ang mas mababa sa bale-wala ay ang nitrate na nilalaman sa mga produkto ng dairy at isda. Ang ilang mga halaman ay may kakayahang makaipon ng higit pang mga nitrates. Ang mga ito ay litsugas, karot, spinach, dill, red beets, red radish, zucchini, broccoli, atbp.

Ang mga nitrates sa hangin ay maaaring kumilos bilang mga irritant sa paghinga. Ang mga pag-aaral ay nagpakita ng isang pagtaas sa mga asthmatic na pag-atake na nauugnay sa mas mataas na nilalaman ng nitrayd sa hangin.

Ang maximum na pinapayagan na 24 oras na dosis ng potasa at sodium nitrate para sa mga tao ay hanggang sa 5 mg / kg. Ang pagkalason ay nangyayari sa isang dosis ng 4 g / 24h, ang makamatay na dosis ng tao ay 8-15 g / 24h.

Ano ang Nitrite?

Ang nitrite ion (NO₂) ay isang conjugated base ng nitrous acid. Ang anion ay simetriko. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng dalawang atoms ng oksiheno, na magkatulad na bonded. Ang molar mass ng nitrite anion ay 46 g / mol.

Nitrites ay mga kemikal na compounds, asing-gamot o esters ng nitrous acid. Malawakang ginagamit ito sa produksyon ng mga produkto ng karne at isda. Mayroon silang action na bactericidal. Ang kanilang reaksyon sa myoglobin ay nagbibigay sa karne ng sariwang hitsura at kulay-rosas na pula.

Ang mga tao ay maaaring malantad sa mga nitrates sa maraming paraan. Ang labis na nitrogen pagpapabunga ay nagdaragdag ng nitrate na nilalaman sa mga halaman, at ayon sa pagkakabanggit sa mga tao (sa pamamagitan ng pagkain). Sa katawan ng tao, ang mga nitrates ay nabawasan sa mga nitrite. Ang mas mataas na mga halaman ay maaari ring makapag-asim ng nitrite mula sa lupa. Ang microbiological conversion ng nitrates sa nitrites ay maaaring mangyari kapag ang mga sariwang gulay ay naka-imbak, lalo na sa temperatura ng kuwarto.

Nitrates, kapag ingested, ay ikinategorya bilang "marahil carcinogenic sa mga tao". Ang mga ito ay nagbubuklod sa hemoglobin sa dugo at bumubuo ng isang tambalang tinatawag na methemoglobin. Ito ay hindi maaaring magdala ng oxygen sa mga organo at tisyu, na humahantong sa isang kondisyon na kilala bilang methemoglobinemia, nailalarawan sa pamamagitan ng bruising ng balat at mga mucous membranes (cyanosis).

Ang mga nitrates ay pinaka mapanganib kapag nalikha sa nitrite bago sila nilamon. Ang conversion na ito ay maaaring mangyari kapag ang pagkain ay hindi nakatago (mataas na temperatura at nabawasan ang nilalaman ng oxygen sa kuwarto) o sa panahon ng pagluluto, lalo na sa panahon ng Pagprito.

Nitrites pinsala ang mga cellular istraktura ng iba't ibang mga organo at mga sistema nang direkta, depende sa dosis. Nababagabag nila ang transportasyon ng oxygen, nagiging sanhi ng nakakalason na pinsala sa mga sistema ng enzyme, nagiging sanhi ng mutagenic, carcinogenic at iba pang mga pagbabago sa subcellular, bawasan ang aktibidad ng immune system.

Sa mababang kaasiman ng gastric acid, ang mga nitrite ay maaaring ma-convert sa nitrosamines, na may isang carcinogenic effect.

Ang maximum na pinapayagang dosis ng nitrite sa loob ng 24 oras ay 0.2 mg / kg. Ang nakamamatay na dosis ng tao ay 0.18-2.5 g / 24 h. Ito ay naniniwala na ang pagkuha ng 0.5 g ng nitrite ay maaaring humantong sa banayad, at 1-2 g - sa malubhang pagkalason.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Nitrate at Nitrite

1. Kahulugan

Nitrates: Ang nitrate ion (NO₃) ay isang conjugated base ng nitric acid. Ang mga nitrates ay mga compound ng kemikal, mga asing-gamot ng nitric acid.

Nitrite: Ang nitrite ion (NO₂) ay isang conjugated base ng nitrous acid. Nitrites ay mga kemikal na compounds, asing-gamot o esters ng nitrous acid.

1. Istraktura

Nitrates: Ang nitrate ion ay binubuo ng isang nitrogen at tatlong oxygen na atom. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng oxygen atoms, na kung saan ay magkatulad na bonded sa isang planar trigonal conformation.

Nitrite: Ang nitrite ion ay binubuo ng isang nitrogen at dalawang atoms ng oxygen. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng mga atoms ng oxygen, na magkatulad na nakagapos.

1. Molar mass

Nitrates: Ang molar mass ng nitrate anion ay 62 g / mol.

Nitrite: Ang molar mass ng nitrite anion ay 46 g / mol.

1. Gamitin

Nitrates: Ang mga nitrates ay ginagamit sa agrikultura (mineral fertilizers), industriya ng pagkain (colorants at preservatives), produksyon ng mga pintura, mga gamot, plastik, salamin, eksplosibo, atbp.

Nitrite: Ang mga nitrite ay ginagamit sa produksyon ng mga produkto ng karne at isda.

1. Mga panganib

Nitrates: Ang mga nitrates sa hangin ay maaaring kumilos bilang mga irritant sa paghinga. Nitrates mismo ay hindi nakakalason kapag swallowed. Ang mapanganib sa kalusugan ng tao ay ang mga nitrite at nitrosamine, na maaaring mabuo mula sa mga nitrates.

Nitrite: Nitrates ay ikinategorya bilang "marahil carcinogenic sa mga tao". Depende sa dosis na maaari nilang makapinsala sa mga cellular na istruktura ng iba't ibang organo at sistema, abalahin ang transportasyon ng oxygen, sanhi ng nakakalason na pinsala sa mga sistema ng enzyme, maging sanhi ng mutagenic, carcinogenic at iba pang mga pagbabago sa subcellular, bawasan ang aktibidad ng immune system.

1. Mapanganib na konsentrasyon

Nitrates: Ang maximum na pinapayagan na 24 oras na dosis ng potasa at sodium nitrate para sa mga tao ay hanggang sa 5 mg / kg. Ang pagkalason ay nangyayari sa isang dosis ng 4 g / 24h, ang makamatay na dosis ng tao ay 8-15 g / 24h.

Nitrite: Ang maximum na pinapayagang dosis ng nitrite sa loob ng 24 oras ay 0.2 mg / kg. Ang pagkalason ay nangyayari sa isang dosis ng 0.5 g / 24 h, ang nakamamatay na dosis ng tao ay 0.18-2.5 g / 24 h.

1. Mga halimbawa

Nitrates: Potassium nitrate, sodium nitrate.

Nitrite: Sodium nitrite, ammonium nitrite.

Buod:

• Ang nitrate ion (NO₃) ay isang conjugated base ng nitric acid. Ang mga nitrates ay mga compound ng kemikal, mga asing-gamot ng nitric acid.
• Ang nitrite ion (NO₂) ay isang conjugated base ng nitrous acid. Nitrites ay mga kemikal na compounds, asing-gamot o esters ng nitrous acid.
• Ang nitrate ion ay binubuo ng isang nitrogen at tatlong oxygen na atom. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng oxygen atoms, na kung saan ay magkatulad na bonded sa isang planar trigonal conformation. Ang nitrite ion ay binubuo ng isang nitrogen at dalawang atoms ng oxygen. Ang nitrogen atom ay matatagpuan sa gitna at napapalibutan ng mga atoms ng oxygen, na magkatulad na nakagapos.
• Ang molar mass ng nitrate anion ay 62 g / mol, habang ang molar mass ng nitrite anion ay 46 g / mol.
• Ang mga nitrates ay ginagamit sa agrikultura, industriya ng pagkain, produksyon ng mga pintura, mga gamot, plastik, salamin, eksplosibo, atbp. Ang mga nitrite ay ginagamit sa produksyon ng mga produkto ng karne at isda.
• Ang mga nitrates sa hangin ay maaaring kumilos bilang mga irritant sa paghinga. Nitrates mismo ay hindi nakakalason kapag swallowed. Ang mapanganib sa kalusugan ng tao ay ang mga nitrite at nitrosamine, na maaaring mabuo mula sa mga nitrates. Nitrates ay ikinategorya bilang "marahil carcinogenic sa mga tao". Depende sa dosis na maaari nilang makapinsala sa mga cellular na istruktura ng iba't ibang organo at sistema, abalahin ang transportasyon ng oxygen, sanhi ng nakakalason na pinsala sa mga sistema ng enzyme, maging sanhi ng mutagenic, carcinogenic at iba pang mga pagbabago sa subcellular, bawasan ang aktibidad ng immune system.
• Ang maximum na pinapayagan na 24 oras na dosis ng potasa at sodium nitrate para sa mga tao ay hanggang sa 5 mg / kg. Ang pagkalason ay nangyayari sa isang dosis ng 4 g / 24h, ang nakamamatay na dosis ay 8-15 g / 24h. Ang maximum na pinapayagang dosis ng nitrite sa loob ng 24 oras ay 0.2 mg / kg. Ang pagkalason ay nangyayari sa isang dosis ng 0.5 g / 24 h, ang nakamamatay na dosis ay 0.18-2.5 g / 24 h.