Hydrogen bonds at covalent bonds
Ang paksa ay ginagawang napakalinaw na ang artikulo ay batay sa ilang mga konsepto mula sa kimika. Para sa inyo na nakakaalam ng mga pangunahing konsepto ng bonding ng kemikal, madaling maunawaan na ang talakayan ay tungkol sa dalawang uri ng mga bono. Tulad ng para sa iba, sabihin natin na kabilang sa maraming mga bono ng kemikal na nagaganap sa pagitan ng mga atomo at molecule, tatalakayin natin at iibahin ang dalawang napakahalagang uri ng mga bono, katulad ng mga bonong hydrogen at covalent bond.
Kadalasan para sa mga tao na malito ang dalawa. Ito ay dahil sa isang malinaw na kahulugan na iniaalok upang ipaliwanag ang mga kamag-anak sa iba pang uri ng mga bono. Ang pinakasimpleng kahulugan na inaalok ay ang isang bono sa pagitan ng dalawang di-riles ay karaniwang covalent samantalang ang isang bono sa pagitan ng isang metal at isang non-metal ay ionic. Ang mga pagbibigay-kahulugan na ito ay lubos na pangkalahatan at mayroong maraming mga eksepsyon pati na rin ang mga kontradiksyon dito. Una sa lahat, dapat tandaan na ang lahat ng mga bono sa pagitan ng dalawang non-riles ay hindi nahuhulog sa ilalim ng kategoryang covalent bond; mayroon ding iba pang mga bono, ang isa ay isang bono ng haydrodyen.
Sa pamamagitan ng kahulugan, ang isang covalent bond ay isang form ng isang kemikal na bono na nangyayari dahil sa pagbabahagi ng mga pares ng elektron sa pagitan ng pareho o natatanging mga atomo. Ang covalent bonding, sa turn, ay tumutukoy sa matatag na balanse ng puwersa (kapwa kaakit-akit at salungat) sa pagitan ng mga atom kapag nagbahagi sila ng mga elektron. Ang pagbabahagi ay nagbibigay-daan sa bawat atom na kasangkot upang makuha ang isang panlabas na shell na katumbas ng isang buong shell ng valence o panlabas na shell. Ang mga account na ito para sa isang matatag na configuration ng mga electron. Sa kaibahan nito, ang isang bono ng haydrodyen ay aktwal na pangalan ng electrostatic attraction sa pagitan ng mga espesyal na uri ng mga molecule, na kilala bilang mga polar molecule. Ang bono ay katangi nang nangyayari kapag ang isang atom ng hydrogen na naka-bonded sa isang mataas na elektronegative atom (isa sa tatlo, oksiheno, nitrogen o fluorine) ay nakakaranas ng isa pang puwersa ng pagkahumaling mula sa isang kalapit na atom na mataas din ang electronegative. Tandaan na ang haydrodyen ay naroroon para sa isang bono ng hydrogen na mangyari, at samakatuwid ay ang pangalan ng bono. Gayundin, ang isa sa tatlong nabanggit na mga atomo ay dapat na mabigyan nito. Ito ay dahil ang nitrogen, fluorine at oxygen ay napaka elektronegative, samakatuwid, ay nakakuha ng mga electron patungo sa kanilang sarili. Ginagawa nito ang hydrogen na kumilos bilang isang positibong sisingilin na particle na ang mga negatibong sisingilin ng mga elektron ay naaakit sa naaangkop na nitrogen, fluorine o oxygen atom. Samakatuwid, ang hydrogen na maliit na butil na ito, na ngayon ay positibo, ay madaling maakit sa isa pang elektronegative atom dahil sa negatibiti nito. Upang gamitin ang pangalan ng bono ng hydrogen para sa pakikipag-ugnayan ng kemikal na ito ay mas katulad ng paggamit ng isang maling pangalan dahil walang tunay na bono na nabuo. Sa diwa, may mga di-pol sa mga di-pol na atraksyon.
Ang mga pakikipag-ugnayan na nagaganap sa covalent bonding ay kinabibilangan ng metal to metal bonding, tatlong sentro ng dalawang bono ng elektron, mga pakikipag-ugnayan ng agostic, π-bonding at σ-bonding. Tunay na kapansin-pansin na ang covalency ay ang pinakadakilang pagitan ng mga atom na may katulad na mga electronegativities. Ito ay nagpapahiwatig na ang dalawang atoms ay hindi kailangan ng parehong elemento ngunit dapat magkaroon ng electronegativity na maihahambing at malapit upang pahintulutan ang mas malakas na mga bono. Bilang kabaligtaran, ang mga hydrogen bond ay intermolecular, iyon ay, sa pagitan ng mga molecule o sa pagitan ng iba't ibang bahagi ng isang molekula. Ang mga hydrogen bond ay medyo malakas; mas malakas kaysa pwersa ng van der Waals ngunit mas mahina kaysa sa covalent at ionic bond. Ang mga halimbawa ng mga molecule kung saan ang hydrogen bonding ay nagaganap kabilang ang tubig pati na rin ang ilang mga organic moleculses tulad ng protina, DNA atbp.
Buod ng mga pagkakaiba na ipinahayag sa mga punto
1. Covalent bono-isang kemikal na bono na nangyayari dahil sa pagbabahagi ng mga pares ng elektron sa pagitan ng pareho o natatanging mga atomo, ang covalent bonding ay tumutukoy sa matatag na balanse ng lakas (kapwa kaakit-akit at kasuklam-suklam) sa pagitan ng mga atom kapag nagbabahagi sila ng mga elektron, ang pagbabahagi ay nagpapahintulot sa bawat atom na kasangkot upang makuha ang isang panlabas na shell na katumbas ng isang buong shell ng valence o panlabas na shell; Ang isang bono ng hydrogen ay ang electrostatic na pagkahumaling sa pagitan ng mga espesyal na uri ng mga molecule, na kilala bilang mga polar molecule. Ang bono ng katangi ay nangyayari kapag ang isang atom ng hydrogen na naka-bonded sa isang mataas na elektronegative atom (isa sa tatlong, oksiheno, nitrogen o fluorine) ay nakakaranas ng isa pang puwersa ng pagkahumaling mula sa isang kalapit na atom na mataas din ang electronegative
2. Ang covalent bonding ay maaaring mangyari sa pagitan ng malaking iba't ibang mga atomo; Ang hydrogen bonds ay nangangailangan ng hydrogen at isa sa oxygen, nitrogen o fluorine
3. Ang covalent bond ay mas malakas kaysa sa mga bonong haydrodyen
