Carbon 12 at Carbon 14

Carbon 12 vs Carbon 14

Ang Carbon 12 at Carbon 14 ay isotopes ng Carbon. Sa dalawang isotopes na ito, ang Karbon 12 ay masagana. Ang dalawang isotopes ng Carbon ay higit sa lahat ay naiiba sa kanilang mass number; ang bilang ng masa ng Carbon 12 ay 12 at ang ng Carbon 14 ay 14.

Ang Carbon 12 ay may parehong bilang ng mga proton at mga neutron, samantalang ang Carbon 14 ay may iba't ibang mga proton at mga numero ng neutron. Ang Carbon 12 ay may anim na protons at anim na neutrons at ang Carbon 14 ay may 6 protons at walong neutrons.

Kapag inihambing ang dalawang isotopes, ang Carbon 14 ay bihira. Ang isa pang bagay na maaaring makita ay ang Carbon 12 ay isang matatag na isotope at ang Carbon 14 ay isang hindi matatag na isotope. Ang Carbon 12 ay matatag sapagkat naglalaman ito ng parehong bilang ng mga proton at neutron at ang Carbon 14 ay hindi matatag dahil may pagkakaiba sa proton at neutron number nito.

Tulad ng Carbon 14 ay hindi matatag, ito disintegrates o napupunta sa pamamagitan ng radioactive pagkabulok. Ang Carbon 14 ay may kalahating-buhay na 5730 taon. Ang Carbon 12 ay hindi dumaan sa radioactive decay. Bilang Carbon 14 decays, ito ay ginagamit para sa pagpapasiya ng mga arkeolohiko halimbawa.

Ang Carbon 12 ay may sariling kahalagahan, dahil ito ay ginagamit bilang isang karaniwang paraan para sa pagsukat ng atomic na timbang ng lahat ng mga elemento. Bago 1959, ang oxygen ay ang standard na form na ginamit at ito ay noong 1961 na pinalitan ng Carbon 12 ang oxygen bilang karaniwang pamantayan ng pagsukat.

Ang Carbon 14 ay halos 20 porsiyentong mas mabigat kaysa Carbon 12. Ang Carbon 12 ay naglalaman ng isang mas malaking bahagi ng mga nabubuhay na organismo kung ihahambing sa Carbon 14

Si Martin Kamen at si Sam Ruben ay kredito sa pagtuklas ng Carbon 14 noong 1940. Gayunman, ipinahiwatig ni Franz Kurie ang pagkakaroon ng Carbon 14 noong 1934.

Buod

1. Karbon 12 ay mas masagana kaysa sa Carbon 14. 2. Ang carbon 12 ay may anim na protons at anim na neutrons. Sa kabilang banda, ang Carbon 14 ay may 6 protons at walong neutrons. 3. Ang Carbon 12 ay isang matatag na isotope at Carbon 14 ay isang hindi matatag na isotope. 4. Tulad ng Carbon 14 ay hindi matatag, ito disintegrates o napupunta sa pamamagitan ng radioactive pagkabulok. Ang Carbon 12 ay hindi dumaan sa radioactive decay. 5. Ang carbon 14 ay ginagamit para sa pagpapasiya ng mga sampol ng arkeolohiko. Ang Carbon 12 ay may sariling kahalagahan dahil ito ay ginagamit bilang isang karaniwang paraan para sa pagsukat ng atomic na timbang ng lahat ng mga elemento 6. Ang Carbon 14 ay mas mabigat kaysa Carbon 12.