Adiabatic at Isothermal
Sa larangan ng Physics, partikular sa termodinamika ng paksa, mayroong dalawang madalas na tinalakay na mga konsepto na madalas na ginagamit sa pang-industriyang praktikal na aplikasyon. Ang mga konsepto na ito ay ang adiabatic at isothermal na proseso.
Ang dalawang proseso na ito ay ang kabaligtaran ng mga panig ng barya. Ang mga ito ay ang mga pole na matatagpuan sa magkabilang dulo upang magsalita. Una, kung hindi man ay kilala bilang isang isocaloriko na proseso, ang adiabatic na proseso ay kapag walang paglipat ng init mula sa o patungo sa fluid na nagtrabaho sa. Bukod, ang adiabatic ay nangangahulugang hindi maipapasa kung tinukoy nang literal. Sa gayon, ang init ay hindi makakapasok.
Kapag mayroong isang aktwal na pakinabang o pagkawala ng init sa kapaligiran, ang proseso ay tinatawag na adiabatic. Dahil ang temperatura ay maaaring magbago sa isang adiabatic na proseso dahil sa panloob na mga pagkakaiba-iba ng sistema, ang gas sa sistema ay maaaring may posibilidad na mag-lamig kapag lumalawak. Sa ganitong koneksyon, ito ay nangangahulugan din na ang presyon nito ay mas maliit kaysa sa iba pang proseso (isothermal) sa isang ibinigay na lakas ng tunog.
Tulad ng nabanggit, ang proseso sa iba pang mga matinding dulo na nagpapahintulot ng paglipat ng init sa paligid, at sa gayon, ang paggawa ng pangkalahatang temperatura pare-pareho (hindi nagbabago) ay tinatawag na isang isothermal na proseso. Kung sa tingin mo ito, ang salitang isothermal kapag interpreted literal ay nangangahulugang 'iso' (pareho), 'thermal' (temperatura). Kaya, may parehong temperatura.
Sa isang termodinamikong sistema, ang dalawang pangunahing proseso na kasangkot ay adiabatic o isothermal. Ito ay itinuturing na ang dating kapag ang pagbabagong-anyo (pagbabago-bago o mga pagkakaiba-iba sa temperatura) ay sapat na mabilis na walang init ay makabuluhang inilipat sa pagitan ng labas ng kapaligiran at ng sistema. Kapag ang pagbabago ay masyadong mabagal sa parehong sistema pagkatapos ay ang proseso ay isothermal dahil ang temperatura ng sistema ay nananatiling pareho sa pamamagitan ng palitan ng init sa panlabas na kapaligiran.
1. Sa isang isothermal na proseso, mayroong isang palitan ng init sa pagitan ng sistema at sa labas ng kapaligiran na hindi katulad sa adiabatic na proseso kung saan wala.
2. Sa isang isothermal na proseso, ang temperatura ng materyal na kasangkot ay nananatiling ang parehong hindi katulad sa adiabatic na proseso kung saan ang temperatura ng materyal na naka-compress ay maaaring taasan.
3. Sa isang isothermal na proseso, ang init ay maaaring idagdag o inilabas mula sa system upang panatilihin ang parehong temperatura habang sa isang adiabatic na proseso, walang init idinagdag o inilabas dahil sa pagpapanatili ng pare-pareho ang temperatura ay hindi mahalaga.
4. Sa isang isothermal na proseso, ang pagbabago ay mabagal habang sa isang proseso ng adiabatic ito ay mabilis.
