Malakas at Malakas na Acid
Ang mga acid ay mga substansiyang kemikal na nagbibigay ng mga ions ng hydrogen o protons kapag pinaghalong solusyon. Ang bilang ng mga proton na ibinigay sa pamamagitan ng isang partikular na acid ay talagang tumutukoy sa lakas ng acid - kung ito ay isang malakas na acid o isang mahinang acid. Upang maunawaan ang lakas ng mga asido, kailangan ng isang tao na ihambing ang kanilang pagkahilig na mag-abuloy ng mga proton sa katulad na base (halos tubig). Ang lakas ay ipinahiwatig ng isang numero na tinatawag na pKA.
Ano ang Malakas na asido?
Ang isang asido ay sinasabing malakas kung ito ay naghiwalay o nag-aalis ng lubos sa isang solusyon. Ibig sabihin, ito ay nagbibigay ng pinakamaraming bilang ng mga H + ions o mga proton kapag pinaghalong sa isang solusyon. Ang mga ions na ito ay ang mga sisingilin na particle. Dahil ang isang malakas na asido ay nagbibigay ng isang mas maraming bilang ng mga ions habang ito ay pumutol, o nagpapatigil, nangangahulugan ito na ang isang malakas na asido ay isang konduktor ng kuryente.
Kapag ang isang acid mixes sa H2O, isang proton (H.+ Ion) ay isinasagawa sa isang H2O molekula upang bumuo ng isang H3O+ (Hydroxonium ion) at a - ion batay sa kung saan ang acid ay kasangkot upang magsimula sa.
Sa pangkalahatang senaryo,
Ang mga reaksiyong kemikal ay maaaring revered, ngunit sa ilang mga kaso, ang acid ay nagbibigay sa layo H+ Iyon ay medyo madali at ang reaksyon ay mukhang pagiging isa-daan. At ang acid ay kumpleto na.
Halimbawa, kapag ang hydrogen chloride ay natutunaw sa H2O upang gumawa ng HCl, kaya kaunti ng reverse reaksyon ang mangyayari na maaari naming isulat:
Sa isang pagkakataon, isang daang porsiyento ang magiging reaksyon ng virtual na lugar kung saan ang hydrogen chloride ay magpapakita ng reaksyon sa H3O+ (Hydroxonium ion) at Cl– ions. Dito, ang malakas na asido ay Hydrogen Chloride.
Ano ang isang mahina acid?
Ang isang asido ay sinasabing mahina kung ito ay nagpapatakbo ng bahagyang o hindi kumpleto, na ibinibigay lamang ang ilan sa mga atomo nito sa hydrogen sa solusyon. Samakatuwid, ito ay mas kaya kumpara sa isang malakas na acid sa pagbibigay ng proton. Ang mga mahihirap na acids ay may mas mataas na pKa kaysa sa mga malakas na asido.
Ang etanoic acid ay isang mahusay na halimbawa ng mahina acid. Nagpapakita ito ng reaksyon sa H2O para sa paggawa ng H3O+ (Hydroxonium ions) at CH3COOH (ethanoate ions), ngunit ang reverse reaction ay nagpapakita ng higit na tagumpay kaysa sa forward one. Ang mga molecule ay gumagaling na madali upang mapabuti ang acid at ang H2O.
Sa anumang oras, halos isang porsiyento lamang ng CH3COOH acid molecules ay nagpapakita ng conversion sa ions. Anuman ang natitira ay ang simpleng acetic acid (sistematikong tinatawag na ethanoic acid) na mga molecule.
Pagkakaiba sa pagitan ng Strong acid at mahinang acid
Malakas na asido
Ang isang malakas na asido ay isang asido na lubos na nag-iisa sa isang may tubig na solusyon. Ang malakas na acid ay laging maluwag sa isang proton (A H +) kapag natunaw sa H2O. Sa ibang salita, ang isang malakas na acid ay palaging nasa mga daliri ng paa at medyo mabisa sa pagbibigay ng mga proton.
Mahina acid
Ang mahina na asido ay isa na nagpapahiwatig ng bahagyang sa isang solusyon. Nagbibigay ito ng kaunting mga atom ng hydrogen nito sa solusyon. Samakatuwid ito ay mas mababa kaysa sa isang malakas na acid.
Malakas na asido
Ang mga malalakas na acids ay laging nagpapakita ng malakas na kondaktibiti. Ang mga malalakas na acids ay kadalasang nagpapasa ng mas kasalukuyang kumpara sa mga mahina na asido para sa parehong boltahe at konsentrasyon.
Mahina acid
Ang mga mahihirap na asido ay may mababang kondaktibiti. Ang mga ito ay mahihirap na konduktor at nagpapakita ng mababang halaga para sa kasalukuyang pagpasa
Malakas na asido
Ang rate ng reaksyon ay mas mabilis sa malakas na mga asido
Mahina acid
Ang rate ng reaksyon ay mas mabagal sa mahinang mga asido
Malakas na asido
Hydrochloric acid (HCl), Nitric acid (HNO3), Perchloric acid (HClO4), Sulfuric acid (H.2KAYA4), Hydroiodic acid (HI), Hydrobromic acid (HBr), Chloric acid (HClO3).
Mahina acid
Sulfurous acid (H2KAYA3), Acetic acid (CH3COOH), Phosphoric acid (H.3PO4), Benzoic acid (C6H5COOH), Hydrofluoric acid (HF), Formic acid (HCOOH), Nitrous acid (HNO2).
Malakas na asido
Sa isang malakas na acid, ang pH ay mas mababa kaysa, sa pangkalahatan 3. Malakas na mga asido ay mayroong napakataas na konsentrasyon ng mga H + ions (isang acid na may pH ng 3 ay may 0.001 moles kada litro ng Hydrogen ions).
Mahina acid
Ang isang mahinang acid ay may PH na hanggang sa pagitan ng 3-7.
Malakas na asido
Sa isang malakas na acid, ang halaga ng pKa ay medyo mababa.
Mahina acid
Sa mahina acid, ang halaga ng pKa ay masyadong mataas.
Malakas na asido
HCl (g) + H2O (l) ≈ H3O+(aq) + Cl−(aq)
Mahina acid
CH3COOH (l) + H2O (l) ≈ H3O+(aq) + CH3COO−(aq)
Buod ng Strong acid Vs. Mahina acid
Ang mga punto ng pagkakaiba sa pagitan ng Strong at Weak Acids ay summarized sa ibaba: Paghahambing ng tsart
