Sigma at Pi bono

Ano ang bono ng Sigma?

Ang mga bono ng Sigma ay mga bono sa pagitan ng mga atom sa loob ng mga molecule na nabuo kasama ang axis na nagkokonekta sa nakagapos na nuclei ng mga atomo.

Molecular bonds

Bumubuo ang mga molecule kapag ang mga atoms ay nagpapalit o nagbabahagi ng mga electron sa pamamagitan ng bonding ng kemikal. May tatlong mahalagang uri ng mga bono. Ionic bonds, metallic bonds, at covalent bonds. Sa mga ionikong bono, ang mga atomo ay magpapalit lamang ng isang elektron upang ang isang atom ay maging positibo na sisingilin at ang iba pang mga negatibong sisingilin, na nagiging sanhi ng mga ito na maging naaakit ng electromagnetic force. Sa mga metal na bono, ang mga electron ay pantay-pantay na ibinahagi sa pamamagitan ng buong molekula na lumilikha ng isang dagat ng libre, delocalized na mga electron na naglilikip ng positibong sisingilin ions na nakuha sa mga electron.

Sa loob ng covalent bonds, ang mga electron ay ibinabahagi at ang paraan na ibinabahagi nila ay sa pamamagitan ng mga posibilidad na mga ulap ng mga electron, at ang mga orbital na kung saan sila matatagpuan, magkasanib sa isang paraan na halos timbang.

Orbitals at sigma bonds

Ang mga orbit ay mga rehiyon sa paligid ng mga atomo na nauugnay sa ilang mga antas ng enerhiya. Ang mga elektron sa orbital na mas malayo mula sa nucleus ay magkakaroon ng mas maraming enerhiya kaysa sa mga elektron sa orbital na mas malapit sa nucleus. Kapag ang orbital ng isang atom ay nakapatong sa mga orbital mula sa isa pang atom, bumubuo ito ng mga orbital na molekular na nagpapahintulot sa mga molekular na bono na, siyempre, ay nagbibigay-daan para sa mga molecule.

Ang mga bono ng Sigma ang unang uri ng bono na bubuo sa pagitan ng mga atom. Sa loob ng isang sigma bono, ang elektron posibilidad ulap ay kasama ang axis pagkonekta sa nuclei ng bonded atoms. Ang mga bono ng Sigma ay karaniwang bubuo kung kailan s Ang mga orbital mula sa iba't ibang mga atomo ay magkakapatong upang lumikha ng isang bono. Sila ay laging haharap sa axis sa pagitan ng dalawang nuclei dahil ang s Ang orbital ay nakaayos sa isang bagay tulad ng isang globo sa paligid ng nucleus.

Sigma bono at sigma orbital

Ang mga electron na bumubuo sa sigma bond ay nasa loob ng orbital ng sigma at sa gayon ay sa isang lugar kasama ang axis na nagkokonekta sa nuclei ng bonded atoms. Gayunpaman, ang sigma bono ay maaaring maging matatag o hindi matatag depende sa kung ang mga electron ay nasa orbital ng sigma bonding o isang orbital na anti-bonding.

Ang orbitals ng bond ng Sigma ay nasa espasyo sa pagitan ng nuclei samantalang ang mga orbital na anti-bonding ay nasa kahabaan ng axis na nagkokonekta sa nuclei ngunit sa mga panig ng mga atoms sa tapat ng espasyo sa pagitan ng mga ito. Ang sigma bond ay magiging matatag kung mas maraming mga electron ang nasa orbital bonding at hindi matatag kung mas marami ang nasa antibonding orbital o kung may katumbas na bilang ng mga electron sa pareho.

Ano ang bono ng Pi?

Ang mga bonong pi ay mga bono sa pagitan ng mga atom sa loob ng mga molecule kung saan ang mga electron ay nasa itaas at sa ibaba ng axis na nagkokonekta sa nuclei ng sumali na mga atom ngunit hindi kasama ang axis. Ang mga ito ang pangalawang uri ng bono na bubuo sa isang molekula pagkatapos ng sigma bond.

Mga Bond ng Pi at p orbital

Ang dahilan kung bakit ang mga pi Bonds ay bumubuo sa itaas at sa ibaba ng axis ng bonding ngunit hindi kasama ito ay dahil karaniwan nang bumubuo ang mga ito mula sa magkasanib na mga orbitals tulad ng p orbital sa mga naka-bond na atom. Ang mga orbital na ito ay walang densidad ng elektron sa nucleus. Bilang isang resulta, ang mga electron na bumubuo sa mga pi bond na nabuo mula sa overlap p Ang mga orbitals ay laging magkakalat sa isang rehiyon na hindi direktang katabi ng nucleus. Ang mga bono ng Pi ay maaari ring bumuo sa pagitan ng iba pang mga atomic orbitals, tulad ng d orbital na may mga katangian na karaniwan p orbital.

Mga bonong pi at pi orbitals

Kailan p ang mga orbital ng iba't ibang mga atomo ay magkakapatong, gumagawa sila ng mga orbital na pi molekular na nagpapahintulot sa mga pormang pi upang mabuo. Ang bono ay maaaring muling maging matatag o hindi matatag depende sa orbital kung saan matatagpuan ang elektron. Ang pi bond ay magiging matatag kung mas maraming electron ang nasa orbital pi bonding. Ito ay magiging hindi matatag kung higit pa sa mga orbital na anti-bonding o kung ang parehong bilang ay pareho.

Pagkakatulad sa pagitan ng sigma bond at pi bond

Ang mga bono ng Sigma at pi bond ay pareho batay sa mga tukoy na orbital na molekular na nagmula sa pagsasanib ng mga partikular na atomic orbitals, halimbawa, s orbital sa kaso ng sigma bonds at p orbital sa kaso ng mga bonong pi. Maaari rin itong maging matatag o hindi matatag depende sa kung ang mga electron ay nasa orbital molekular ng bonding o molekular orbital ng anti-bonding.

Mga pagkakaiba sa pagitan ng mga sigma bond at pi bond

Sa kabila ng kanilang pagkakatulad, may mga mahahalagang pagkakaiba.

• Ang mga electron na nagbubuo ng mga sigma bond ay ipamamahagi sa espasyo kasama ang axis na nagkokonekta sa sumali sa nuclei samantalang ang mga electron sa loob ng pi Bonds ay ipinamamahagi sa itaas at sa ibaba ng axis ngunit hindi kasama nito.
• Ang mga bono ng Sigma ay ang mga unang bono upang bumuo sa pagitan ng mga atomo sa loob ng mga molecule samantalang ang mga pi bond ay ang pangalawang.
• Ang mga bono ng Sigma ay madalas na nabuo sa pamamagitan ng kumbinasyon ng s orbital sa iba't ibang mga atom samantalang ang mga pi bond ay nabuo mula sa kumbinasyon ng p at katulad na orbital sa iba't ibang mga atom.
• Bukod pa rito, ang oryentasyon ng magkasanib na mga orbital na bumubuo sa mga bond ng pi ay patayo sa mga magkasanib na orbital na bumubuo ng mga sigma bond.

Sigma bono kumpara sa pi Bonds

Sigma bono	Ikalawang bono
Ang atomikong orbital ay nakapatong kasama ang axial bonding	Ang mga atomikong orbital ay nakapatong sa itaas at sa ibaba ng axial bonding
Unang mga bono upang bumuo sa pagitan ng mga atom sa loob ng mga molecule	Pangalawang mga bono upang bumuo sa pagitan ng mga atom sa loob ng mga molecule
Nabuo mula sa magkasanib na orbital tulad ng s orbital	Nabuo mula sa magkasanib na orbital tulad ng p orbital
Nakapatong ang orbital na patayo sa mga pi bond	Nakapatong ang orbital na patayo sa mga sigma bond

Buod: Sigma at Pi Bonds

Ang sigma bond ay isang bono sa pagitan ng mga atom sa loob ng isang molekula na madalas na nabuo s Ang mga orbital ay nagpapatong kasama ang axis na nagkokonekta sa sumali sa nuclei. Ito ang unang bumubuo at ang katatagan nito ay depende sa kung paano ibinahagi ang mga electron sa orbital ng sigma bonding at antibonding. Ang mga bono ng pi ay mga molekular bono na nabuo madalas mula sa magkasanib na p orbital mula sa iba't ibang mga atom. Ang mga electron na bumubuo ng pi Bonds ay ipinamamahagi sa itaas at sa ibaba ng axis na nagkokonekta sa nuclei ng mga naka-bond na atom ngunit hindi kasama ang axis. Ang katatagan ng mga bonong ito ay depende rin sa bonding at antibonding pi orbitals. Ang mga bono ng Sigma ang magiging unang mga bono upang bumuo sa loob ng mga molecule habang ang pi bond ay ang pangalawang mga bono upang bumuo. Ang mga pangkat ng pi ay bumubuo rin mula sa mga atomikong orbital na nakatuon nang patayo sa mga nagbubuo ng sigma bond.