Non-Polar at Polar Covalent Bonds

Non-Polar vs. Polar Covalent Bonds

Ang mga di-polar at polar covalent bond ay parehong nabibilang sa tatlong kategorya ng polarity pati na rin ang dalawang uri ng covalent bond. Ang lahat ng tatlong mga uri (ionic, polar, at non-polar) ay inuri bilang mga kemikal na bono kung saan mayroong puwersa (electronegativity) na nagbibigay-daan sa pagkahumaling ng mga atomo ng dalawang partikular na elemento. Ang bilang ng mga posibleng covalent bond ay tinutukoy ng bilang ng mga bakante sa panlabas na shell ng mga electron.

Para sa ilang pagsasaalang-alang, ang tatlong mga kategorya ng polarity o bond ay mga ionic bond at covalent bond. Ang karagdagang pag-uuri ng covalent bonds ay nagpapakita ng dalawang uri na ito. Ang dalawang di-polar at polar covalent bonds ay nangyayari sa dalawang elemento at di-metal na elemento. Ang parehong klasipikasyon ay nakitungo rin sa pamamahagi at pamamahagi ng mga elektron pati na rin ang nagresultang electronegativity.

Kapag pinagsama ang dalawang elemento, ang ilan sa mga electron mula sa parehong mga elemento ay maaaring ilipat sa pagitan ng bawat isa. Ang electronegativity, o ang kakayahan ng isang elemento upang maakit at makuha ang elektron ng ibang elemento, ay mahalaga sa pagtukoy ng uri ng bono sa pagitan ng dalawang elemento. Ang paglipat o pagkahumaling ay maaaring maging sanhi ng pantay na pagbabahagi o hindi pantay na pagbabahagi ng mga elektron.

Ang mga polar covalent bond ay nailalarawan sa pamamagitan ng mga atom na may hindi pantay o hindi pantay na mga numero o ang pagbabahagi ng mga elektron sa pagitan ng dalawang elektron. Ang electronegativity ng parehong elemento ay iba at hindi katumbas. Ang isa pang katangian ng isang polar covalent bond ay ang pagkakaroon ng isang molecule na may negatibong bayad sa isang gilid at positibong singil sa isa. Ang isang bahagyang pagsingil ay isang pagtukoy na katangian ng partikular na bono ng covalent na ito.

Ang mga molecule sa ganitong uri ng bono ay mayroon ding isang tinukoy na axis (o axes) ng bahagyang positibo at bahagyang negatibo. Sa kabilang banda, ang mga di-polar covalent bond ay may pantay o halos pantay na pamamahagi o pamamahagi ng mga elektron sa pagitan ng dalawang elemento. Ang mga non-polar covalent bond ay walang tinukoy na axis o axes kumpara sa polar covalent bonds.

Kapag inilagay sa isang antas ng pag-uuri, ang ionic bond (ang bono na umiiral sa pagitan ng metal at isang non-metal) ay ang pinaka-electronegativity at polarity. Ang ionic bond ay sinundan ng polar covalent bond at, sa wakas, ang non-polar covalent bond. Ang polar covalent bond ay maaaring isaalang-alang bilang bahagi ionic dahil maaari pa rin itong polarity. Samantala, ang di-polar covalent bond ay kabaligtaran ng ionic bonding. Dahil ang mga elemento sa mga di-polar covalent bond ay walang kaunting posibilidad na akitin o bunutin ang mga elektron mula sa isa pang elemento, walang kaunting posibilidad na akitin ang ibang mga elektron mula sa isa pang elemento.

Buod:

Ang 1.Polar at non-polar covalent bond ay dalawang uri ng mga bono. Pareho silang nahulog sa ilalim ng kategorya ng mga uri ng mga bono na kinabibilangan din ng ionic bond.

2. Ang mga covalent bond (non-polar at polar) ay inuri bilang mga bono na nangyayari sa mga di-metal na elemento, habang ang mga ionic bond ay nagaganap sa kumbinasyon ng mga elemento ng metal at di-metal na elemento.

3.Some ng mga kaugnay na konsepto tungkol sa mga kundisyon ng polar covalent at non-covalent bond ay ang electronegativity (o ang pagsukat ng kung paano ang dalawang elemento ay nagbabahagi o nagpapamahagi ng mga electron sa loob ng bawat isa) at polarity.

4. Ang mga covalent bond ng Poland ay nailalarawan sa pamamagitan ng pagkakaroon ng hindi pantay na pamamahagi ng mga elektron ng dalawang elemento. Sila rin ay nagpapanatili ng isang positibo at negatibong pol, na nagpapahintulot sa kanila na magkaroon ng ilang electronegativity. Sa kabilang banda, ang mga di-polar covalent bond ay inilarawan bilang pagkakaroon ng mga elektron na katulad o halos pantay sa mga tuntunin ng bilang ng mga elektron. Ang katangiang ito ay gumagawa ng wala o kulang sa electronegativity.

5. Ang mga covalent bond ng polyo ay may isang tinukoy na axis o axes, habang ang mga di-polar covalent bonds ay kulang sa partikular na tampok na ito.

6.Polar covalent bonds ay may bayad (mula sa pagkakaroon ng parehong positibo at negatibong poles), habang ang mga di-polar covalent bonds ay walang bayad.