Liquid and Aqueous

Liquid vs Aqueous

Ang likido ay isang estado ng bagay. Mayroong tatlong estado ng bagay, lalo, solid, likido, at gas. Ang lahat ng ito ay may kanilang mga partikular na tampok at katangian. Sa pamamagitan ng "aqueous," talagang nangangahulugan tayo ng solusyon kung saan ang solvent ay tubig at ang ilang tambalan ay dissolved sa loob nito.

Mga likido Ang pagkatubig ay isang estado ng bagay. Ito ay may ilang mga tipikal na katangian na nakikilala ito mula sa solids at gas. Ang unang katangian ng likido ay maaari itong dumaloy. Ibuhos ang isang baso ng tubig sa isang pahilig na ibabaw, at makikita ng isang ito na umaagos mula sa mas mataas sa mas mababang ibabaw. Ang ikalawang pangunahing tampok ay ang pagkuha ng hugis ng isang lalagyan. Kapag ang isang likido ay ibinuhos sa iba't ibang mga hugis ng mga lalagyan, kinukuha nila ang hugis ng bawat lalagyan. Kapag tinatakan sa isang lalagyan, inilalapat ang presyon ng pantay sa lahat ng mga ibabaw. Ang ikatlong pinaka-natatanging katangian ng mga likido ay ang pag-igting sa ibabaw. Ang pinakamahusay na halimbawa ng tensyon sa ibabaw ay ang pag-gatas ng gatas sa isang lalagyan. Sa sandaling ito ay pinakuluan, ito ay umabot sa tuktok at mga fluffs up tulad ng isang malabo bola ngunit hindi kaagad daloy out. Ang mga katangian ay humahantong sa phenomena na tinatawag na "basa."

Ang iba pang mga tampok ng mga likido ay ang compression ay resisted sa pamamagitan ng ilang mga likido habang ang iba ay hindi labanan. Sa dynamics ng tuluy-tuloy, ang mga likido ay itinuturing na hindi nababaluktot. Ang densidad ng mga likido ay mas mataas kaysa sa mga gas at mas malapit sa solids dahil sa density. Ang mga likido kasama ng mga solido ay tinatawag na "condensed matter." Ito ay tinatawag na "likido" dahil sa kapasidad nito na dumaloy katulad ng mga gas. Sinusukat ang mga likido sa mga yunit ng "volume". Ang mga yunit na ginamit ay kubiko metro (m.), Kubiko decimetro o litro, at kubiko sentimetro o milliliter. 1dm3 = 1L = 0.001m3 o 1cm3 = 1mL = 0.001L = 10-6m3 Ang dami ng mga likido ay nagbabago sa temperatura at presyon. Kapag pinainit lumalawak sila; kapag cooled sila kontrata.

May tubig solusyon Ang may tubig o may tubig solusyon ay karaniwang isang solusyon kung saan ang tubig ay ang may kakayahang makabayad ng utang. Ang "aqueous" ay nangangahulugang "katulad ng," "nauugnay sa," o "dissolved sa tubig." Mayroong dalawang uri ng mga sangkap, isa na madaling dissolves sa tubig, na tinatawag na "hydrophilic," at mga hindi malusaw na mabuti sa tubig, tinatawag na "hydrophobic." Ang isang halimbawa ng isang may tubig solusyon ay, NaCl (aq) - ito ay isang solusyon ng sosa klorido sa tubig. Tulad ng nakikita sa halimbawa, (aq) ay tumutukoy sa may tubig na solusyon sa isang chemical formula. Kung ito ay nasa isang tunaw na estado, ang NaCl ay naisulat bilang NaCl (l). Ang mga sangkap na natutunaw sa tubig ay tinatawag na "natutunaw," at ang mga hindi tinatawag na "hindi malulutas" at bumubuo ng isang "namuo" sa halip ng isang may tubig na solusyon.

Ang may tubig solusyon ay alinman sa malakas o mahina electrolytes ayon sa kung sila ay nagsasagawa ng koryente o maging mahinang konduktor. Ang mga mahusay na konduktor ay may mas maraming ionization sa solusyon. Para sa pag-unawa ng mga reaksyon sa pagitan ng dalawang may tubig na solusyon, ang mga kalkulasyon ay batay sa "konsentrasyon" ng paunang form ng solute bago dissolving at "polarity" ng mga solusyon.

Buod:

Ang pangunahing at pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng isang may tubig na solusyon at mga likido ay ang isang likido ay isang estado ng bagay na may ilang mga tipikal na katangian na nagpapakilala sa mga ito mula sa ibang mga estado ng bagay, iba, mga solido at mga gas; samantalang ang isang may tubig solusyon ay isang solusyon kung saan ang may kakayahang makabayad ng utang ay tubig, na kung saan ay isang likido, at ilang iba pang mga sangkap o tambalan na kung saan ay dissolved sa ito na tinatawag na solute.