Ionic and Covalent bond

Sa ionic bonding, ang mga electron ay lubos na inililipat mula sa isa sa mga bonding atoms sa isa pa. Ito ay ang mga electrostatic pwersa na gumawa ng mga ions sa kabaligtaran bayad upang makakuha ng attracted sa bawat isa. Halimbawa, sa isang ionic bonding sa pagitan ng sodium at chlorine, ang sosa ay nawawala ang elektron lamang nito na positibo na sinisingil sa negatibong sisingilin na ion ng kloro. Sa ionic bonding, ang atom na nawawala ang pagkawala nito sa elektron at ang atom na nakakakuha ng mga elektron ay lumalaki sa laki. Hindi ito kaya sa covalent bonding kung saan ang mga ions ay ibinahagi ng pantay. Ang covalent bonding ay maganap kapag ang mga atoms ay nangyayari dahil ang mga atoms sa compound ay may katulad na kakayahan upang makakuha at mawalan ng ions. Kaya, ang ionic bonds ay maaaring bumubuo sa pagitan ng mga metal at nonmetals habang ang covalent bond ay nasa pagitan ng dalawang nonmetals.

Samantala, hindi katulad ng ionic bonding, ang covalent bonding ay nangangailangan ng mga molecule na umiiral sa kanilang tunay na anyo at samakatuwid, ang mga molecular covalent ay hindi nakakaakit sa bawat isa ngunit umiiral nang malaya sa mga likido o mga gas sa temperatura ng kuwarto. Ang covalent bonding ay maaari ring humantong sa maraming bonding hindi tulad ng ionic bonding. Ito ay dahil ang ilang atoms ay may kakayahang magbahagi ng maramihang mga pares ng elektron sa gayong paraan na bumubuo ng maramihang covalent bonds sa parehong oras.