Ion at Isotope

Ion vs Isotope

Ang lahat ng mga bagay ay binubuo ng mga atom na binubuo ng mga negatibong sisingilin ng mga electron na nakapalibot sa isang sentral na nucleus. Ang nucleus ay nabuo na may positibong sisingilin ng mga proton at neutral neutrons habang ang mga electron ay pinagsama ng isang electromagnetic force.

Ang isang atom na maaaring negatibo o positibong sisingilin ay tinatawag na isang ion. Ang isang ion ay nabuo kapag mayroong kakulangan ng elektron o labis; kung saan ang isang kakulangan ay nangangahulugan ng isang positibong sisingilin ng atom o ion habang ang labis ay nangangahulugan ng isang negatibong sisingilin atom o ion. Ang sobra o kakulangan na ito ay magreresulta sa isang kabuuang bilang ng mga elektron na hindi katumbas ng kabuuang bilang ng mga proton sa nucleus at nagiging sanhi ng atom na humalimuyak ng singil sa koryente.

Ang isang ion ay maaaring binubuo ng isang solong atom at tinatawag na isang atomic o monatomic ion, o maaaring binubuo ng ilang atom at tinatawag na molekular o polyatomic ion. Ang mga ion ay karaniwang matatagpuan sa kalikasan. Ang mga ito ay ginawa sa isang matatag, likido, o estado ng gas. Ang mga ito ay nangyayari sa kidlat, elektrikong sparks, at apoy sa kanilang estado ng gas, at sa kanilang solid o likidong estado na nangyayari kapag ang mga asing-gamot ay nakikipag-ugnayan sa mga solvents tulad ng kaso ng mga ions sa tubig-alat.

Binibigyan nila ang mga gemstones ng kanilang mga kulay sa pamamagitan ng pagsipsip ng ilaw sa pamamagitan ng metal ions, at nagbibigay sila ng araw sa luminescence. Bukod dito, ang mga ito ay mahalaga sa biochemistry at ang breakdown ng adenosine triphosphate (ATP).

Ang salitang "Ion" ay ibinigay ng Ingles pisisista na si Michael Faraday sa isang tiyak na uri ng hayop na gumagamit ng isang may tubig na medium sa paglilipat sa pagitan ng mga electrodes. Ito ay mula sa Griyegong salitang "iov" na nangangahulugang "pagpunta."

Ang salitang "isotope," sa kabilang banda, ay nagmula sa salitang Griyego na "para sa parehong lugar" na iminungkahi ni Margaret Todd kay Frederick Soddy na natuklasan ito habang pinag-aaralan niya ang radioactive decay chain sa pagitan ng uranium at lead.

Sa isang atom, may iba't ibang bilang ng mga proton at neutron. Ang elementong kemikal nito ay itinatag sa pamamagitan ng bilang ng mga proton habang ang isotopo ng elemento ay itinatag sa pamamagitan ng bilang ng mga neutron na mayroon ito.

Ang isang isotopo ay umiiral kapag may kakulangan o labis sa mga neutron sa isang atom. Ang mga atoms sa isang tiyak na elemento ay dapat magkaroon ng parehong bilang ng mga proton ngunit maaaring may iba't ibang mga bilang ng mga neutrons. Ito ay nagiging sanhi ng isang sangkap na magkaroon ng ilang mga isotopes na may katulad na mga katangian ng katawan at pag-uugali. Mayroong dalawang mga klasipikasyon ng isotopes: matatag at hindi matatag. Matatag na mga isotopes ang mga hindi awtomatikong bumulok. Ang mga di-matatag na isotopes ay ang mga awtomatiko na nabubulok at naglalabas ng radiation.

Buod:

1.Ion ay positibo o negatibong sisingilin atoms habang isotopes ay iba't ibang mga pagkakaiba-iba ng mga atoms sa isang elemento. Ang mga ibon ay umiiral kapag may kakulangan o labis na mga elektron sa isang atom habang ang mga isotopes ay umiiral kapag may kakulangan o labis na neutrons sa isang atom. 3.Isotopes ay maaaring matatag (hindi awtomatikong dumi) o hindi matatag (awtomatikong pagkawasak) habang ang mga ions ay maaaring atomic (binubuo ng isang atom) o molekular (binubuo ng ilang mga atoms).