Electron Geometry at Molecular Geometry
Ang kimika ay ang pag-aaral ng bagay at ito ay tumutukoy sa maraming paraan na ang isang uri ng bagay ay maaaring mabago sa iba pang mga uri. Ito ay kilala na ang lahat ng bagay ay gawa sa mula sa isa o higit pa tungkol sa isang daang iba't ibang mga uri ng atom. Ang lahat ng mga atomo ay binubuo ng tatlong pangunahing mga particle - mga proton, mga electron, at neutron. Ang isang molekula ay binubuo ng isang pangkat ng dalawa o higit pang mga atom na gaganapin sa isang tiyak na heometriko pattern. Kapag ang dalawa o higit pang mga atom ay mahigpit na pinagsama upang bumuo ng isang molecule, may mga kemikal na mga bono sa pagitan ng bawat atom at mga malapit na kapitbahay nito. Ang hugis ng isang molecule ay nagbibigay ng isang kayamanan ng impormasyon at ang unang hakbang upang maunawaan ang kimika ng isang Molekyul ay upang malaman ang geometry nito.
Ang molekular geometry ay tumutukoy lamang sa tatlong-dimensional na pag-aayos ng mga atomo na bumubuo ng isang molekula. Ang kataga ng istraktura ay sa halip na ginagamit sa isang kahulugan upang ipahiwatig lamang ang pagkakakonekta ng mga atoms. Ang hugis ng isang molecule ay tinutukoy sa mga tuntunin ng mga distansya sa pagitan ng atomic nuclei na magkasama. Ang geometry ng mga molecule ay tinutukoy ng Teorya ng Valence- Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) - isang modelo na ginagamit upang matukoy ang pangkalahatang hugis ng isang molecule batay sa bilang ng mga pares ng elektron sa paligid ng gitnang atom. Ang geometry ng isang molekula ay ibinibigay alinman bilang geometry ng elektron o ang molekular geometry.
Ano ang Electron Geometry?
Ang terminong geometry ng elektron ay tumutukoy sa pangalan ng geometry ng mga pares ng elektron / mga grupo / mga domain sa gitnang atom, kung ang mga ito ay mga bonding na mga electron o mga electron na walang bonding. Ang mga pares ng elektron ay tinukoy bilang mga electron sa mga pares o mga bono, mga solong solong, o kung minsan ay isang solong walang kaparehong elektron. Dahil ang mga electron ay palaging patuloy na paggalaw at ang kanilang mga landas ay hindi maaaring tiyak na tinukoy, ang pag-aayos ng mga electron sa isang Molekyul ay inilarawan sa mga tuntunin ng pamamahagi ng electron densidad. Kumuha tayo ng isang halimbawa ng mitein, ang kemikal na formula na CH4. Dito, ang gitnang atom ay carbon na may 4 na electron ng valence at 4 hydrogen share electron na may 1 carbon upang bumuo ng 4 covalent bond. Nangangahulugan ito na may kabuuang 8 mga electron sa paligid ng carbon at walang mga bono, kaya ang bilang ng mga nag-iisang pares dito ay 0. Nagmumungkahi ito CH4 ay ang tetrahedral geometry.
Ano ang Molecular Geometry?
Ginagamit ang molekular geometry upang matukoy ang hugis ng isang molekula. Ito ay tumutukoy lamang sa tatlong-dimensional na kaayusan o istruktura ng mga atomo sa isang molekula. Ang pag-unawa sa molecular geometry ng isang compound ay tumutulong na matukoy ang reaktibiti, polarity, kulay, yugto ng bagay, at pang-akit. Ang geometry ng isang molekula ay karaniwang inilarawan sa mga tuntunin ng haba ng bono, mga anggulo ng bono, at mga torsional na anggulo. Para sa mga maliliit na molecule, ang molekular formula at isang table ng karaniwang haba ng bono at mga anggulo ay maaaring lahat na kinakailangan upang matukoy ang geometry ng molekula. Hindi tulad ng geometry ng elektron, hinuhulaan ito sa pamamagitan ng pagsasaalang-alang lamang ng mga pares ng elektron. Kumuha tayo ng isang halimbawa ng tubig (H.2O). Dito, ang oxygen (O) ay ang gitnang atom na may 6 na elektron na valence kaya nangangailangan ng 2 pang elektron mula sa 2 atom ng hidroheno upang makumpleto ang oktet nito. Kaya may 4 na mga grupo ng elektron na nakaayos sa isang hugis ng tetrahedral. Mayroon ding 2 solong mga pares ng bono, kaya ang nabuo na hugis ay baluktot.
Pagkakaiba sa Pagitan ng Electron Geometry at Molecular Geometry
Terminolohiya para sa Electron Geometry at Molecular Geometry
Ang terminong geometry ng elektron ay tumutukoy sa pangalan ng geometry ng mga pares ng elektron / mga grupo / mga domain sa gitnang atom, kung ang mga ito ay mga bonding na mga electron o mga electron na walang bonding. Tinutulungan nito na maunawaan kung paano nakaayos ang iba't ibang mga grupo ng elektron sa isang molekula. Ang molekular geometry, sa kabilang banda, ay tumutukoy sa hugis ng isang molecule at ito ay ang tatlong-dimensional na istraktura ng mga atoms sa isang molecule. Tinutulungan nito na maunawaan ang buong atom at ang kaayusan nito.
Geometry
Ang geometry ng isang molekula ay tinutukoy batay sa lamang ng mga pares ng elektron na bonding ngunit hindi ang bilang ng mga pares ng elektron. Ito ay ang three-dimensional na hugis na isang molekula ay sumasakop sa espasyo. Tinukoy din ang molecular geometry bilang mga posisyon ng atomic nuclei sa isang molekula. Ang electron geometry ng isang molekula, sa kabilang banda, ay tinutukoy batay sa parehong mga pares ng elektron na bonding at mga pares ng elektron. Ang geometry ng elektron ay maaaring matukoy gamit ang VESPR Theory.
Mga Halimbawa ng Electron Geometry at Molecular Geometry
Ang isa sa maraming mga halimbawa ng tetrahedral elektron geometry ay Ammonia (NH3). Ang gitnang atom dito ay N at apat na pares ng elektron ay ipinamamahagi sa hugis ng isang tetrahedron na may lamang ng isang nag-iisang elektron pares. Kaya, ang elektron geometry ng NH3 ay tetrahedral. Gayunpaman, ang molekular geometry nito ay trigonal pyramidal dahil ang mga anggulo ng bono ay 107 degrees habang ang mga atomo ng hydrogen ay itinataboy ng nag-iisang pares ng mga electron sa paligid ng nitrogen. Katulad nito, ang molekular geometry ng tubig (H.2O) ay baluktot dahil mayroong 2 solong mga pares ng bono.
Electron Geometry vs. Molecular Geometry: Paghahambing Tsart
Buod ng Electron Geometry Vs. Molecular Geometry
Ang parehong geometry ng elektron at molekular geometry ay sumusunod sa Modele ng Valence- Shell Electron-Pair Repulsion (VESPR) upang matukoy ang pangkalahatang hugis ng isang molecule batay sa bilang ng mga pares ng elektron sa paligid ng gitnang atom.Gayunpaman, ang molekular geometry ay tinutukoy lamang sa batayan ng mga pares ng mga electron na bonding, hindi ang bilang ng pares ng elektron, samantalang ang geometry ng elektron ay tinutukoy batay sa parehong mga pares ng elektron na bonding at mga pares ng elektron. Kapag walang nag-iisang pares ng mga elektron sa isang molekula, ang geometry ng elektron ay katulad ng molekular na hugis. Tulad ng sinabi namin, ang hugis ng isang molekula ay nagsasabi ng maraming tungkol dito at ang unang hakbang upang maunawaan ang kimika ng isang molekula ay upang matukoy ang geometry nito.
