Mahina Base at Strong Base

Ang ilang mga kahulugan ng isang base ay ginagamit sa kontemporaryong kimika:

• Arrhenius base - isang sangkap na nagpapataas sa konsentrasyon ng anion ng hydroxide kapag natunaw sa tubig;
• Brønsted-Lowry's base - isang sangkap na tumatagal ng proton kapag reacting sa acid;
• Lewis base - isang sangkap na magbubunga ng isang pares ng elektron ng isa pang substansiya, kapag tumutugon sa acid.

Ang pinakalawak na ginagamit ay ang kahulugan ng Brøndsted-Lowry.

Ang mga base sa malawak na kahulugan ay may tatlong grupo ng mga sangkap:

• Tubig-natutunaw na metal hydroxides: NaOH, Ca (OH)₂, atbp.;
• Ang mga hindi nalulusaw na oksido o hydroxide na maaaring umepekto sa acid: FeO, Al (OH)₃, atbp.;
• Iba pang mga compound na kung saan, kapag dissolved sa tubig, makipag-ugnay sa mga ito at release haydroksayd ions: NH₃, CH₃NH₂, atbp.

Ang ilan sa mga pangkalahatang katangian ng mga base ay:

• Soapy o slimy touch;
• Mapait na lasa;
• Koryenteng elektrisidad;
• Marahas na reaksyon na may mga sangkap na maaaring mabawasan o acidic; nakapaligid sa organikong bagay;
• Lumiko pula ang litmus na papel na asul.

Ano ang Lakas Base?

Ang mga base ng mahina ay bahagyang naghiwalay lamang upang magbigay ng mga ions sa solusyon.

Kapag ang isang base ionizes, ito ay umalis sa isang OH^– Ion sa likod sa pamamagitan ng pagkuha ng isang hydrogen ion mula sa tubig. Ang mga solusyon sa mahina na mga base ay may mas mataas na H⁺ konsentrasyon kaysa sa mga malakas na base.

Ang basicity ng isang may tubig solusyon ay tinukoy sa pamamagitan ng PH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Ang pH ng mga base ay mas mataas kaysa sa 7.3. Ang mga mahina ay isinasaalang-alang ang mga baseng may pH sa ibaba 10.

Dahil ang mga base ay mga tumatanggap ng proton, ang base ay tumatanggap ng isang OH^– ion mula sa tubig. Ang mga mahina na base ay mas ganap na protonated kaysa sa mas matatag na base at, samakatuwid ay may mas mataas na H⁺ konsentrasyon sa solusyon. Mas mataas na H⁺ Ang konsentrasyon ay nagreresulta sa isang mas mababang pH.

Sa solusyon ng tubig, ang mga base ay umiiral sa kemikal na balanse. Ang posisyon ng ekwilibrium ay nag-iiba depende sa lakas ng base. Ang weaker ang base, ang karagdagang sa kaliwa ay inilipat ang punto ng balanse.

Ang posisyon ng punto ng balanse ay sinusukat sa pamamagitan ng pare-pareho ng balanse (Kb). Kung mas malaki ang punto ng balanse ay nasa kaliwa, mas mababa ang halaga para sa patuloy. Kaya ang mas mahina na mga base ay may mas mababang balanse ng balanse.

Ang mahinang mga base ay mahina electrolytes.

Ang kakayahan ng isang solusyon upang magsagawa ng koryente ay depende sa konsentrasyon ng mga ions. Ang solusyon ng isang mahinang base ay may mas kaunting mga ions kaysa sa isang solusyon ng isang malakas na isa, at sa gayon ito ay may isang mas mababang koryente ng koryente.

Ang mga halimbawa ng mahina na mga base ay:

• Alanine (C₃H₅O₂NH₂);
• Ethylamine (C₂H₅NH₂);
• Dimethylamine ((CH₃)₂NH);
• Methylamine (CH₃NH₂);
• Glycine (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimethylamine ((CH₃)₃N);
• Hydrazine (N₂H₄).

Ano ang Strong Base?

Ang mga matatag na base ay ganap na naghiwalay upang mabigyan ng mga ions sa solusyon. Mayroon silang pH sa pagitan ng 10 at 14.

Ang malakas na mga base ay nakapapagod sa mga tisyu sa pamumuhay at maaaring maging sanhi ng malubhang epekto. Ang mga karaniwang halimbawa ng malakas na bases ay ang mga hydroxide ng alkali at alkalina na mga metal sa lupa.

Ang mga napakalakas na bases ay maaaring deprotonate mahina acidic C-H group kahit na sa kawalan ng tubig.

Ang malakas na mga base ay may mas mataas na balanse ng balanse, kumpara sa mga weaker.

Ang malakas na base ay lubos na reaktibo. Ang mga ito ay mahusay na electrolytes.

Ang kakayahan ng isang solusyon upang magsagawa ng koryente ay depende sa konsentrasyon ng mga ions. Ang isang malakas na base ay may higit na ions sa solusyon kaysa sa isang mahina, kaya ito ay may isang mas mataas na koryente ng koryente.

Ang mga halimbawa ng matibay na basehan ay:

• Strontium hydroxide (Sr (OH)₂);
• Barium hydroxide (Ba (OH)₂);
• Calcium hydroxide (Ca (OH)₂);
• Sodium hydroxide (NaOH);
• Cesium hydroxide (CsOH);
• Potassium hydroxide (KOH).

Pagkakaiba sa Pagitan ng Malakas Base at Strong Base

1. Kahulugan

Mahina Base: Ang isang mahina na base ay isa lamang na naghihiwalay sa bahagyang pagbibigay ng ions sa solusyon.

Malakas na Base: Ang isang malakas na base ay isang ganap na naghiwalay upang magbigay ng mga ions sa solusyon.

1. Pagkakahiwalay

Mahina Base: Ang mga base ng mahina ay bahagyang nakahiwalay sa solusyon.

Malakas na Base: Ang mga matatag na base ay ganap na naghiwalay sa solusyon.

1. halaga ng pH

Mahina Base: Ang mga base ng mahina ay may pH 7.3 - 10.

Malakas na Base: Ang mga strong base ay may PH 10-14.

1. Halaga ng Kb

Mahina Base: Ang mahina na mga base ay may mas mababang mga balanse ng balanse, kumpara sa mga malakas.

Malakas na Base: Ang malakas na mga base ay may mas mataas na balanse ng balanse, kumpara sa mahihina.

1. Reactivity

Mahina Base: Ang mahina na mga base ay mas reactive kaysa sa mga malakas.

Malakas na Base: Ang malakas na mga base ay lubos na reaktibo.

1. Koryenteng kondaktibiti

Mahina Base: Ang solusyon ng isang mahinang base ay may mas mababang electrical conductivity kaysa ito ng isang malakas na base.

Malakas na Base: Ang solusyon ng isang malakas na base ay may mas mataas na koryente kaysa sa kuryente.

1. Mga halimbawa

Mahina Base: Ang mga halimbawa ng mga mahinang base ay methylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), atbp.

Malakas na Base: Ang mga halimbawa ng mga strong base ay sosa hydroxide (NaOH), cesium hydroxide (CsOH), potasa haydrokside (KOH), barium hydroxide (Ba (OH)₂), atbp.

Mahina Vs. Malakas na Base: Paghahambing Tsart

Buod ng Mahina Kumpara Malakas na Base

• Ayon sa kahulugan ng Brønsted-Lowry, isang base ay isang sangkap na tumatagal ng proton kapag reacts sa acid.
• Ang mga base ay may sabon o malapot na ugnayan at mapait na lasa. Ang mga ito ay tumaas nang marahas sa mga sangkap na maaaring mabawasan o acidic at maingay sa organikong bagay.
• Ang isang mahina na base ay isa lamang na naghihiwalay sa bahagyang pagbibigay ng ions sa solusyon.
• Ang isang malakas na base ay isang ganap na naghiwalay upang magbigay ng mga ions sa solusyon.
• Ang mahina bases ay bahagyang naghiwalay lamang sa isang solusyon, habang ang malakas na mga base ay ganap na naghiwalay sa isang solusyon.
• Ang mga base ng mahina ay may pH 7.3 - 10, may malakas na mga pH 10-14.
• Ang mahina na mga base ay may mas mababang balanse ng balanse, samantalang ang malakas na mga base ay may mas mataas na balanse ng balanse.
• Ang malakas na mga base ay lubos na reaktibo, habang ang mahina na mga base ay mas reaktibo.
• Ang solusyon ng isang mahinang base ay may mas mababang electrical conductivity kaysa ito ng isang malakas na base.
• Ang mga halimbawa ng mga mahinang base ay methylamine (CH₃NH₂), glycine (C₂H₃O₂NH₂), trimethylamine ((CH₃)₃N), hydrazine (N₂H₄), atbp. Mga halimbawa ng mga malakas na base ay sosa hydroxide (NaOH), barium hydroxide (Ba (OH)₂), cesium hydroxide (CsOH), potasa haydroksayd (KOH), atbp.