Orbitals at Sublevels

Sublevel Ang isang sublevel ay isang dibisyon ng mga antas ng enerhiya ng prinsipyo. Sa teoretikong pagsasalita, mayroong walang katapusang bilang ng mga sublevels, ngunit apat lamang sa kanila ang tinukoy na "s, p, d, at f" kung saan ang "s" ay kumakatawan sa "matalim," "p" para sa "prinsipyo," "d" para sa "nagkakalat" at "f" para sa "mainam." Ang mga ito ay may mga katangian na hugis at ginagamit upang mahulaan at ipaliwanag ang mga bono ng kemikal na maaaring bumuo ng mga atom. Ang mga sublevels "p, d at f" ay may mga kumplikadong anyo habang ang sublevel "s" ay medyo mas simple na pabilog sa hugis. Ang sublevel na inookupahan ng anumang elektron ay tinatantya ng angular momentum ng quantum number ng elektron sa pamamagitan ng paglutas ng equation ng Schrodinger na nagbibigay-daan sa paghahanap ng mga distribusyon para sa isang elektron sa isang atom.

Pang-elemento ng antas na Sublevel

Antas 1 1s Antas 2 2s, 2p Antas 3 3s, 3p, 3d Antas 4 4s, 4p, 4d, 4f

Sa isang atom, ang mga electron, matapos sumisipsip ng enerhiya, ay nasasabik at tumalon sa isang mas mataas na sublevel. Ang enerhiya ng atom ay hindi naglalabas ng spectra ng emission habang sumisipsip ng enerhiya. Ang emission spectra ay ipinapalabas lamang kapag natutuwa ang mga elektron sa paligid ng enerhiya ng release ng atom at sa gayo'y nahuhulog sa kanilang orihinal na sublevel.

Orbital Ang isang sublevel ay higit na nahahati sa orbital. Sa isang atom, ang rehiyon ng espasyo na may pinakamataas na probabilidad ng elektron ay tinatawag na isang orbital. Sa kaso ng isang atom ng hydrogen, 99 porsyento ng oras na ang elektron ay natagpuan na nakapalibot sa nucleus sa isang lugar sa loob ng isang pabilog na rehiyon. Maaari isaisip ng isang orbital bilang ang espasyo kung saan naninirahan ang mga elektron. Ang isang orbital ay maaaring maglaman ng isang maximum ng dalawang mga electron. Kaya ang "s" sublevel, na may isang orbital lamang, ay maaaring magkaroon ng dalawang elektron lamang. Ang mga katulad na pattern ay sinusundan din sa iba pang mga sublevels.

Sublevels Bilang ng orbital Maximum na bilang ng mga elektron 1 1 (1s) 2 2 4 (2s, 2p) 8 3 9 (3s, 3p, 3d) 18 4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Sa kaso ng hydrogen, ang orbital na tinatawag na "1s" ay ang isa na ginagawa ng hydrogen electron. Dito, ang "1" ay kumakatawan sa unang antas ng orbital sa antas ng enerhiya pinakamalapit sa nucleus habang ang "s" ay kumakatawan sa hugis ng orbital. Sa paligid ng nucleus ang "s" orbital ay nakaayos sa porma ng simetriko na mga paraan.

Ang "2s" orbital ay katulad ng "1" na orbital maliban na ang rehiyon kung saan may pinakamalaking posibilidad na makita ang elektron ay mas malayo mula sa nucleus at orbital sa ikalawang antas ng enerhiya. Ang mas mababa ang distansya sa pagitan ng elektron at nucleus, mas mababa ang enerhiya ng elektron. Ang 3s, 4s, at 5s orbital ay unti-unti na lumilipat mula sa nucleus.

Buod: Ang isang sublevel ay nahahati sa orbital. Ang mga orbit ay walang tinukoy na mga hangganan kundi mga rehiyon sa paligid ng nucleus kung saan ang isang elektron ay may mataas na posibilidad na matagpuan.