Orbit at Orbital

Orbit vs Orbital

Sa teoryang atomiko, ang dalawang mga katulad na tunog na termino na "orbit" at "orbital" ay kadalasang nakakalito sa mga tao. Dapat na nakita mo sa mga larawan na ang isang atom ay isang simple, solar-system-tulad na istraktura kung saan ang mga electron ay tulad ng aming mga planeta na umiikot sa paligid ng isang nucleus na maaaring isaalang-alang bilang ating araw. Sa totoo lang, ang katotohanan ay mas kumplikado. Ang mga orbit at orbital ay iba't ibang mga landas ng mga atomo.

Orbit Sa ating solar system, ang mga path kung saan ang mga planeta ay tinatawag na mga orbit. Ang mga ito ay kakaibang elliptical landas na kung saan ay naayos para sa bawat solong planeta, at ang mga planeta ay lumipat sa landas na ito sa kanilang mga angular velocities at gitnang acceleration. Ang parehong ay ang kaso sa atoms. Ang mga orbit ay ang mga nakapirming landas sa paligid kung saan ang mga electron ay umiikot sa paligid ng nucleus ng atom na sumusunod sa parehong prinsipyo ng mga planeta.

Ang isang orbit ay isang planar o dalawang-dimensional na pabilog na landas. Ang maximum na bilang ng mga electron sa isang partikular na orbit ay 2n2. Ang isang orbit ay sumusunod sa mga batas ng paggalaw ni Newton. Sa atomikong teorya, ang isang orbit ay nilikha dahil sa pull ng negatibong sisingilin ng elektron sa positibong sisingilin na nucleus habang nagkakaroon ng parehong angular velocity. Subalit habang ang Principles of Uncertainty Principle ng Heisenberg ay nagpapatunay na hindi ito tiyak, hindi natin madaling matukoy ang eksaktong orbit ng isang elektron.

Orbital Kung sa tingin mo na maaaring sabihin ng isa ang eksaktong posisyon ng mga elektron sa isang tiyak na oras, ikaw ay talagang mali. Ayon sa Uncertainty Principle ng Heisenberg:

"Ang isa ay hindi maaaring malaman na may perpektong katumpakan pareho ng mga dalawang mahalagang mga kadahilanan na matukoy ang kilusan ng isa sa mga pinakamaliit na mga particle (mga electron) -mga posisyon at bilis nito. Ito ay imposible upang matukoy ang tumpak na parehong posisyon at ang direksyon at bilis ng isang maliit na butil o elektron sa parehong instant."

Kaya ang isang orbital ay isang hindi tiyak na lugar sa loob ng isang atom sa loob kung saan ang posibilidad na makahanap ng isang elektron (s) ay pinakamataas. Ito ay kumakatawan sa tatlong-dimensional space sa paligid ng nucleus. Ang mga orbit ay nangyayari sa iba't ibang mga hugis at mga kakayahan alinsunod sa elemento at atomic number nito. Ang mga ito ay ikinategorya bilang s, p, d at f uri ng orbital. Ang pinakamataas na capacities ng mga orbital ay ang mga: s orbital - 2 elektron p orbital - 6 na mga elektron d orbital - 10 na mga electron f orbital - 16 na mga electron

Buod:

1.Ang orbit ay isang nakapirming landas sa paligid ng isang mabibigat na bagay na kung saan ang mas magaan na bagay ay gumagalaw dahil sa mga puwersa ng gravitational o mga pwersa ng elektromagnetiko habang ang isang orbital ay isang hindi tiyak na lugar sa paligid ng nucleus ng isang atom kung saan ang posibilidad ng paghahanap ng elektron ay pinakamataas. 2.Ang isang orbit ay umiiral para sa anumang dalawang katawan na may ilang mga mass samantalang ang isang orbital ay umiiral lamang para sa isang atom at isang elektron.