Molar Mass at Molecular Mass
Ang mga chemist ay madalas na sumusukat sa mga sangkap sa pamamagitan ng paggamit ng molar mass at molecular mass. Ang isang halimbawa ay ang pagtukoy ng bilang ng mga molecule sa isang silindro. Pag-aaral ng kimika ang pakikipag-ugnayan ng mga atom at mga molecule sa isang atomic scale.
Ano ang Molecular Mass?
Una, ang molecule ay tumutukoy sa komposisyon ng mga katulad o iba't ibang mga atom na nakaayos sa mga ratios. Ang mga molecule ay maaaring bumuo ng mga compound ng kemikal na napapailalim sa mga katangian ng pisikal at kemikal ng bawat molekula.
Sa maikling salita, ang isang molekular na masa ay tumutukoy sa kabuuang masa ng isang sangkap. Tinutukoy nito ang average na masa ng mga indibidwal na atom sa isang molekula ng partikular na sangkap.
Upang matukoy ang molekular masa ng isang tambalang X, kailangan mong idagdag ang mga atomic mass ng lahat ng mga sangkap sa komposisyon kabilang ang kanilang mga multiplication ayon sa mga subscript sa formula.
Ilalarawan natin sa isang halimbawa sa ibaba. Ang mga atomikong masa na ito ay direktang nakuha mula sa periodic table ng mga elemento. Ang mga ito ay sinusukat sa mga atomic mass unit (amu) at sa gayon ay ang molecular mass.
Halimbawa 1:
Tukuyin ang molekular masa ng H2O at CH3CH2OH.
Sagot:
Kailangan mong suriin ang mga komposisyon ng mga ibinigay na molecular formula at kunin ang kanilang mga atomic mass mula sa periodic table. Isaalang-alang ang mga subscript.
Halimbawa, ang H2O ay nagpapahiwatig na mayroong dalawang mga hydrogen atoms at isang atom ng oxygen. Ang atomic mass ng Hydrogen ay, mula sa periodic table, 1.0079 amu at na ng oxygen ay 15.9994. Ang molecular mass ng compound ay 2 (1.0079) + 15.9994 = 18.0152 amu.
At upang matukoy ang molecular mass ng ethanol, ang iba pang pormula na ibinigay sa tanong, sinusunod namin ang parehong mga hakbang. Mayroong 2 carbon atoms, 6 atom ng atomo at 1 atom ng oksiheno. Ang atomic mass ng Carbon atom ay 12,011 amu. Na sinabi, ang molecular mass ng CH3CH2OH ay 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Para sa iyong ehersisyo, kalkulahin ang molecular formula ng ethane (C2H4) at CO2.
Ano ang Molar Mass?
Ngayon tungkol sa konsepto ng masa ng masa, ito ay tinukoy bilang ang masa sa kilo o gramo ng isang taling ng isang sangkap. Karaniwan, ang mga yunit para sa molar mass ay gram / mol. Ang isang taling ng isang elemento ng oxygen ay may mass na 15.9994 gramo. Kaya ang molar mass ay magiging 15.9994 g / mol. Para sa isang carbon dioxide compound, halimbawa, ang molar mass ay tinukoy bilang ang masa ng 1 taling ng mga molecule sa tambalang iyon. Ang bilang ng Avogadro, 6.022 x 1023 ay kadalasang ginagamit upang maiugnay ang bilang ng mga atomo, molekula at iba pang mga yunit na katumbas ng molar mass. Halimbawa, ang isang molar mass ng H2O ay magiging katumbas ng masa sa gramo bawat taling ng 6.022 x 1023 na mga molecule ng tubig. Kung ang tunog ay masyadong teknikal, ilarawan namin sa isang halimbawa sa ibaba:
Halimbawa 2:
Tukuyin ang molar mass ng ethanol.
Sagot:
Sa unang halimbawa, natukoy namin ang molekular masa ng ethanol (C2H5OH). Huwag malito sa pamamagitan ng ibang pormula tulad ng nabanggit. Pinaglaro lamang namin ang mga istrukturang pagsasaayos ng formula ng ethanol bagaman ang ratio ng mga atom ay nananatiling pareho.
Ang ethanol ay naglalaman ng 6.022 x 1023molecules, at ang masa ng masa ay katumbas ng masa ng ethanol na naglalaman ng mga molecule na ito. Natagpuan namin ang molecular mass ng ethanol na 46,069 atomic mass units sa aming nakaraang halimbawa. Ang parehong pamamaraan ay sinusunod sa pagkalkula ng molar mass.
Ang isang taling ng ethanol ay mayroong 2 mole na mga atomo ng carbon, 6 mole ng atomo ng atay at isang nunal ng atom ng Oxygen. Ang pagkuha ng atomic mass mula sa talahanayan ng panahon, nakita namin na ang molar mass ay 2 (12.011g) + 6 (1.0079g) + 15.9994g na katumbas ng 46.069 g / mo. Pansinin ang parehong halaga ngunit iba't ibang mga yunit.
NB: Ang molar mass ng anumang kemikal na sangkap ay tumutukoy sa kanyang atomic mass o molekular masa sa gramo bawat nunal. Ang mga halaga ay pareho ngunit iba't ibang mga yunit.
Exercise 2:
Kalkulahin ang molar mass ng Calcium Phosphate (Ca3 (PO4) 2). Ang sagot ay dapat na 310.177 g / mol.
Tungkol sa carbon, ang molar mass ng isang natural na nagaganap na carbon na may pagkakaiba mula sa isa na nakuha mula sa talahanayan ng panahon na pagmamay-ari ng carbon-12 isotope. Natural, ang carbon ay naglalaman ng carbon-12, carbon-13 at carbon-14. Ngunit ang isang taling ng carbon ay naglalaman pa rin ng 6.022 x 1023 ngunit may iba't ibang mga ratios ng mga isotopes na ito.
Mga pagkakaiba sa pagitan ng Molar Mass at Molecular Mass
Pagkalkula para sa Molar Mass at Molecular Mass
Ang molar mass ay tinutukoy sa pamamagitan ng paghati sa kabuuang mass ng sangkap na kung saan ay ang average na masa ng bawat atom sa pamamagitan ng halaga sa moles. Ang resultang figure ay gramo bawat taling o kilo sa bawat taling. Ang molekular masa ay natutukoy sa pamamagitan ng pagkalkula ng masa ng sangkap na may kaugnayan sa 1/12 ng carbon-12 isotope.
Kahulugan ng Molar Mass at Molecular Mass
Ang mass ng molekula ay tumutukoy sa masa ng mga molecule samantalang ang Molar mass ay tumutukoy sa masa ng isang taling ng isang sangkap.
SI Mga Yunit para sa Molar Mass at Molecular Mass
Ang molar mass ay ipinahayag bilang gramo kada muwang habang ang isang molecular mass ay ipinahayag bilang mga atomic mass unit. Ang pagpapahayag ng mga yunit SI ay bumalik sa kung paano ang mga konsepto na ito ay tinukoy bilang nabanggit.
Buod ng Molar Mass Vs. Molecular Mass
- Ang molar mass at molekular mass ay mahalagang konsepto sa kimika
- Ang molar mass ay ipinahayag sa gramo bawat nunal o kilo sa bawat nunal habang ang molekular masa ay ipinahayag sa mga atomic mass unit. Ang molar mass ay karaniwang walang unit.
- Kinakalkula natin ang masa ng masa sa pamamagitan ng paghati sa masa ng sangkap ng halaga at kalkulahin ang molekular masa sa pamamagitan ng pagkuha ng average na masa ng mga yunit ng sangkap
- Sila ay may parehong mga halaga ngunit iba't ibang mga yunit ng SI.
