Lewis Acid and Base
Lewis Acid vs Base
Ang mga acid at base ay iba sa bawat isa. Mayroong iba't ibang mga kahulugan para sa mga acids at base, ngunit ang Lewis acid ay partikular na tumutukoy sa kahulugan ng isang acid na inilathala noong 1923 ni Gilbert N. Lewis. Sa pangkalahatang termino, Lewis acid ay itinuturing na isang tumatanggap ng mga pares ng elektron, samantalang ang base ng Lewis ay itinuturing na donor ng mga pares ng elektron.
Lewis acid
Ang Lewis acid ay isang substansiyang acid na tumatanggap ng nag-iisa o solong pares ng mga elektron mula sa ilang ibang molekula upang makumpleto ang sarili nitong matatag na atom ng grupo. Halimbawa, maaaring tanggapin ng H + ang isang pares ng elektron upang makumpleto ang matatag na grupo nito, kaya ito ay isang Lewis acid dahil nangangailangan ang H + ng 2 mga electron.
Ang isa pang paraan ng pagtukoy sa Lewis acid, na naaprubahan ng IUPAC ay sa pamamagitan ng pagkilala na ang Lewis acid ay isang molekular entity na tumatanggap ng pares ng elektron, at sa gayon ay tumutugon sa base ni Lewis upang bumuo ng Lewis adduct. Ang reaksyon na nangyayari sa pagitan ng Lewis acid at Lewis base ay tinatanggap ng mga asido ang pares ng elektron, samantalang ang base ng Lewis ay nagbibigay sa kanila. Ang pangunahing pamantayan sa likod ng reaksyon ay ang produksyon ng isang "adduct" at hindi isang reaksyon ng pag-aalis.
Lewis acid ay classically pinaghihigpitan sa mga species na may walang laman p orbital at ay tinatawag na trigonal planar species, halimbawa BR3. Narito R ay maaaring maging halide o organic substituent.
Lewis base
Ang base ng Lewis ay maaaring tinukoy bilang isang species o bilang isang pangunahing sangkap na nagbibigay ng isang nag-iisang pares ng mga electron sa Lewis acids, upang bumuo ng Lewis adduct. Tingnan natin ang halimbawa ng NH3 at OH-. Ang mga ito ay parehong Lewis bases dahil maaari silang mag-abuloy ng isang pares ng elektron sa Lewis acids.
Nagbibigay ang NH3 ng nag-iisang elektron pares sa Me3B sa isang kemikal na reaksyon at bumubuo ng Me3BNH3 na isang Lewis adduct. Ang Me3B ay isang Lewis acid na tumatanggap ng isang pares ng elektron mula sa NH3.
May ilang mga compounds na kumilos pareho bilang Lewis acids at Lewis bases. Ang mga species na ito ay may kakayahang tanggapin ang isang pares ng elektron o mag-abuloy ng pares ng elektron. Kapag tinanggap nila ang isang pares ng mga electron o nag-iisang pares ng mga electron kumilos sila bilang Lewis acid. Kapag sila ay nagbibigay ng isang nag-iisang pares ng mga elektron, sila ay kumikilos bilang Lewis base; halimbawa, tubig at H2O. Ang mga compound na ito ay kumilos tulad ng parehong Lewis acid o bilang Lewis base depende sa reaksyon ng kemikal na nagaganap.
Buod
- Ang Lewis acid ay isang substansiyang acid na tumatanggap ng nag-iisa o nag-iisang pares ng mga elektron mula sa ibang molekula upang makumpleto ang sarili nitong matatag na grupo ng mga atomo (halimbawa H +). Ang Lewis acid ay pinaghihigpitan ng klasipikasyon sa anumang uri ng hayop na may walang laman na orbital at tinatawag na trigonal planar species. Ang base ng Lewis ay maaaring tinukoy bilang isang species o pangunahing sangkap na nagbibigay ng isang nag-iisang pares ng mga electron sa mga Lewis acid upang bumuo ng Lewis adduct.
